Cet exercice porte sur la dissolution du sulfure d'hydrogène gazeux H2S:
Question:
a) écrire l'équation de la réaction de mise en solution du sulfure d'hydrogène:
(2) represente 2 fois l'atome H
(n+) ou (n-) represente le nombre de charge de l'atome concerné.
Réponse: H(2)S==> 2H(+) + S(2-)
b) On dissout 2L de sulfure d'hydrogène dans 500 mL d'eau sans variantion de volume.
Déterminer la concentration molaire effectives des ions en solution:
j'ai fait: C= n/V
n=V/Vm n= 2/24; n= 0,08 mol
donc C= 0,08/2= 0,04 mol/L
(j'ai mit 2L car comme l'eau est un solvant on en tien pas compte mais je ne suis pas sur pouvez vous m'aider svp)
Help!!!
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