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Dissolution H2S



  1. #1
    mantis

    Thumbs down Dissolution H2S


    ------

    Cet exercice porte sur la dissolution du sulfure d'hydrogène gazeux H2S:

    Question:
    a) écrire l'équation de la réaction de mise en solution du sulfure d'hydrogène:

    (2) represente 2 fois l'atome H
    (n+) ou (n-) represente le nombre de charge de l'atome concerné.

    Réponse: H(2)S==> 2H(+) + S(2-)

    b) On dissout 2L de sulfure d'hydrogène dans 500 mL d'eau sans variantion de volume.
    Déterminer la concentration molaire effectives des ions en solution:

    j'ai fait: C= n/V

    n=V/Vm n= 2/24; n= 0,08 mol
    donc C= 0,08/2= 0,04 mol/L


    (j'ai mit 2L car comme l'eau est un solvant on en tien pas compte mais je ne suis pas sur pouvez vous m'aider svp)

    Help!!!

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Dissolution H2S

    Admettons que, dans ton problème, tu disposes de 2 L de gaz. Comme tu ne précises pas la température et la pression, on en déduit en te lisant plus loin, que la pression est de 1 bar et la température de 25°C. Mais de cela, rien ne permtet de l'affirmer. Auquel cas 1 mole occupe 24 litres. Et 2 L contient 2/24 mole.
    2/24 mole de H2S ne fait pas 0.08 mole, mais 0.0833 mole.
    On dissout ces 0.0833 mole dans 0,5 litre d'eau. La concentration en H2S et donc de : 0.0833/0.5 = 0.1666 mole par litre.

    Pour aller plus loin, je ne sais pas très bien à quel niveau de connaissance tu te trouves. Car dans les petites classes, on enseigne que H2S fait deux ions H+ et un ion S2- dans l'eau. Si tel est ton cas, il se formera 2 ions H+ par molécule H2S, donc la concentration en ion H+ sera le double de celle de H2S, donc 0.333 mol/litre.

    Mais en réalité, ce n'est pas si simple. H2S dissout dans l'eau forme d'abord un ion H+ et un ion HS-. Mais la proportion des ion HS- qui perdent leur dernier atome H pour faire H+ et S2- est très faible. Cette dissolution avec formation de ions se fait en deux temps. Et le deuxième temps ne se produit pratiquement pas.

  4. #3
    lUcY-Ole

    Re : Dissolution H2S

    non je ne crois pas a mon avis la contrentration en soluté apporté est égale a celle des ions en solutions dans de cas la non ?
    1mol = 1mol = o,8
    [H+]= n/v+ 0,8

    enfin je crois...

    et pour [S] c'est 2 moles donc 0,8 multiplié par deux.

  5. #4
    lUcY-Ole

    Re : Dissolution H2S

    dsl c'est l'inverse, 2 pour H et 1 pour S

  6. #5
    lUcY-Ole

    Re : Dissolution H2S

    En fait je crois plutôt que V est égal a 0,5 litre....oula c'est bizarre tout ca !
    essai avec 0,5 pour voir !

  7. A voir en vidéo sur Futura

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