Acidité des molécules
bonjour!
j'ai un problème en chimie organique, je dois classer des molécules par ordre d'acidité. je n'ai aucune idée sur la méthode à employer
je n'ai rien de tel dans mes cours. J'ai lu dans certaines discussions que ça a voir avec la mésomérie et l'induction? Mais de quelle manière?
Merci d'avance!
Bonjour,
Quel genre de molécules dois-tu classer ? Donne-nous quelques exemples.
Salut !
Une molécule est d'autant plus acide que sa base conjuguée est stable.
si la base conjuguée est un anion, elle sera alors stabilisée par les substituants attracteurs
en effet les attracteurs d'électron vont tirer à eux la couverture électronique, ce qui aidera l'atome chargé négativement qui a justement un excès d'électron
Bonjour à tous!
Je suis en période "révision" pour mes partiels de fin d'années, je bosse en ce moment de la chimie organique, mais je bloque un peu sur les formes mésomères, leurs acidités...
Pour trouver réponses à mes questions, je suis allée farfouiller un peu sur google et j'ai trouvé un document fort intéressant, mais que je n'arrive pas à comprendre:
http://www.wikinu.org/medecine/docvi...ristel_P09.pdf
La page 19 m'intéresse tout particulièrement, mais je ne comprends pas les encadrés en gris.
Si quelqu'un pouvait m'aider ce serait vraiment cool...
l'electronégativité, c'est la capacité qu'a un atome a attirer les électrons vers lui, donc les molécules de types X-H ont un H d'autant plus mobile que le X est électronégatif.
Exemple, la molécule H-F, le fluor est l'élément le plsu électronegatif, il a donc tendance a attirer tous les electrons vers lui, de cette maniere le pauvre H se retrouve un peu "a poil" et donc dans un solvant polaire comme l'eau, H-F se dissocie totalement en H+ (sous la forme H3O+) et F-.
Il en va de meme avec tous les autres composés, moins le H a d'electrons, plus il est mobile et plus il est acide.
Apres les fleches en gris te montrent dans quel sens evolue l'electroneg dans la classification periodique, a savoir de gauche a droite suivant les lignes (periodes) et de bas en haut selon les colonnes (groupes).
Donc plsu t'as des atomes qui attirent les electrons vers lui tels que les halogenes, l'oxygene, l'azote etc.., plus les H environnant seront dépourvus de ces électrons et plsu ils seront "acides"
Re : Acidité des molécules
Roulala!! MILLES mercis "Tealc" !!
explication simplifiée mais parfaitement compréhensible! merci encore pour ton aide!
de rien ! content que mon explication ait pu t'aider
justement non! HF est un acide faible, certes plus fort que H2O ou NH3 (qui sont très faibles voire nuls). Et il n'y a pas que l'électronégativité qui compte, la preuve : HF, HCl, HBr et HI on une acidité qui croit alors que l'électronégativité décroit! c'est à cause de la polarisabilité qui stabilise les anions (elle est d'autant plus forte que l'atome est gros).l'electronégativité, c'est la capacité qu'a un atome a attirer les électrons vers lui, donc les molécules de types X-H ont un H d'autant plus mobile que le X est électronégatif.
Exemple, la molécule H-F, le fluor est l'élément le plsu électronegatif, il a donc tendance a attirer tous les electrons vers lui, de cette maniere le pauvre H se retrouve un peu "a poil" et donc dans un solvant polaire comme l'eau, H-F se dissocie totalement en H+ (sous la forme H3O+) et F-.
m@ch3
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