Variation de log(x) en fonction du pH

[invitef427229e]

Bonjour à tous,

J'ai un souci pour commencer un tp de chimie . En questions de préparation on me dit :
Connaissant les produits de solubilité de Fe(OH)2 (=10^-15.1) et de Fe(OH)3 (=10^-38) et soit x représentant la concentration de Fe^2+ ou de Fe^3+, déterminer le pH de début de précipitation pour x=0.01 mol/L.

Ca j'ai réussi et je trouve, début de précipitation de Fe(OH)3 à pH=2 et de Fe(OH)2 à pH=7.45.

Par contre, après on me demande de tracer en fonction du pH la variation de log(x) pour Fe^2+ et Fe^3+. Ca peut paraître facile mais je bloque, je n'y arrive pas.
Pouvez-vous m'aider s'il vous plait.
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[invite855d83ac]

Comme tu as les produits de solubilité et que tu sais visiblement t'en servir correctement (), il te suffit de tracer un graphe d'abscisses pH (=log H+ bien sûr) et d'ordonnées log (x). Chaque point sera construit ainsi :
pour pH = 1 , (H+) = 10^(-1) --> (OH-) = Ke/(H+) = valeur que tu calcules.
tu remplaces la valeur de (OH-) dans ton expression des produits de solubilité.
tu obtiens une certaine concentration de Fe2+ (ou de Fe3+, selon le cas).
Cette concentration c'est "x". Tu en fais le log, et tu place ce point sur ton graphe. etc...
Voilà !