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pH d'une solution 0.1M de K2SO3



  1. #1
    anya089

    pH d'une solution 0.1M de K2SO3


    ------

    salut tout le monde.
    j'ai un exercice que je n'arrive pas à rèsoudre et je compte sur votre aide. voila:
    il faut calculer le PH d'une solution 0.1M de K2SO3
    sachant que pka H2SO3/SO3‾=1.92
    pka SO3‾/SO3‾²=7
    merci d'avance.

    -----

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  3. #2
    Universmaster

    Re : e

    Bonsoir,

    Citation Envoyé par anya089 Voir le message
    pka SO3‾/SO3‾²=7
    T'es sûr? Ce couple ne me semble pas être un couple acide/base.
    "Dieu ne joue pas aux dés" [Albert Einstein]

  4. #3
    tomj

    Re : e

    J'essaie encore de comprendre le titre du post.

  5. #4
    laurus

    Re : e

    C'est HSO3- et non SO3-

    Cette info va peut être t'aider à écrire tes demi-équations de réaction et à trouver la réponse

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    titie37

    Re : e

    Je pense qu'il s'agit plutot du couple :

    HSO3-/ SO32-
    ion hydrogénosulfite/ion sulfite

    dont le Ka est de 7.2

    et celui de H2SO3/HSO3-
    acide sulfureux/ion hydrogénosulfite

    dont le Ka est de 1.8

  8. #6
    anya089

    Re : e

    si c'est un diacide et son pka le montre. mais je n'arrive pas à comprendre sa relation avec le sulfite de potassium.
    est-ce que le K2SO3 c'est la base conjuguer de l'acide H2SO4?

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  10. #7
    anya089

    Re : e

    oui c'est le HSO3- et non le SO3-
    dèsolè j'ai oubliè le H

  11. #8
    Universmaster

    Re : e

    Il faut commencer par écrire la mise en solution de K2SO3..
    "Dieu ne joue pas aux dés" [Albert Einstein]

  12. #9
    Universmaster

    Re : e

    Après t'en déduis les entités introduites, t'écris tes réactifs, tes couples acides bases possible, la réaction acide base qui se produit...
    "Dieu ne joue pas aux dés" [Albert Einstein]

  13. #10
    anya089

    Re : e

    ok j'ai deja ècris la rèaction de K2SO3
    H2SO4+2KOH→K2SO3+2H2O
    mais mon problème je n'arrive à comprendre comment ètulisè les 2 pka donner

  14. #11
    Universmaster

    Re : e

    J'pense que la mise en solution donne:

    K2SO3 = 2K++SO-3

    Donc il faut étudier la réaction entre H2O et SO-3

    Pour cela, il te faut les couples ou ces deux entités sont présentes. J'te laisse faire...
    "Dieu ne joue pas aux dés" [Albert Einstein]

  15. #12
    PaulHuxe

    Re : e

    pas H2SO4...H2SO3. Sinon tu aurais K2SO4...
    sachant que H2SO3 se décompose en SO2 + H2O, mais ça n'interviendra pas dans ton problème

    sinon, e=2.71828183...

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  17. #13
    anya089

    Re : e

    rebonjour tout le monde.
    je me suis cassè la tete avec cette exercice et j'ai trouvè une solution que je vais abordè avec vous voila:
    pour le K2SO3+H2O→2K+ +SO3-
    puisque c'est une base faible alors son PH=7+½pka+½logCb
    pour le H2SO3+H2O→HSO3- +H2O
    HSO3-+H2O→SO3‾² +H2O
    puisque c'est un diacide alors son PH=½pka1+½pka2
    =4.46
    alors le PH de K2SO3=8.73.
    J'ESPERE QUE MON R7SONEMENT ETAIT JUSTE MERCI DE VOTRE AIDE.
    surtout Univesmester.
    merci encors

  18. #14
    Universmaster

    Re : e

    euh j'suis en doute, vous trouvez bien:

    SO32-+H2O = OH-+HSO3-
    "Dieu ne joue pas aux dés" [Albert Einstein]

  19. #15
    anya089

    Red face Re : exercice

    mois je suis en cour d'acide basique alors puis ce que c'est un acide faible la rèaction doit etre:
    H2SO3+H2O→HSO3- +H3O+
    j'aimerais bien avoir ton aider sur la solution que j'ai proposè master

  20. #16
    PaulHuxe

    Re : e

    Citation Envoyé par anya089 Voir le message
    rebonjour tout le monde.
    je me suis cassè la tete avec cette exercice et j'ai trouvè une solution que je vais abordè avec vous voila:
    pour le K2SO3+H2O→2K+ +SO3-
    puisque c'est une base faible alors son PH=7+½pka+½logCb
    pour le H2SO3+H2O→HSO3- +H2O
    HSO3-+H2O→SO3‾² +H2O
    puisque c'est un diacide alors son PH=½pka1+½pka2
    =4.46
    alors le PH de K2SO3=8.73.
    J'ESPERE QUE MON R7SONEMENT ETAIT JUSTE MERCI DE VOTRE AIDE.
    surtout Univesmester.
    merci encors

    correct !!! sauf une petite faute de frape en première ligne, mais corrigée par la suite...

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