pH d'une solution 0.1M de K2SO3

[invite757052de]

salut tout le monde.
j'ai un exercice que je n'arrive pas à rèsoudre et je compte sur votre aide. voila:
il faut calculer le PH d'une solution 0.1M de K2SO3
sachant que pka H2SO3/SO3‾=1.92
pka SO3‾/SO3‾²=7
merci d'avance.
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[invite425270e0]

Bonsoir,

pka SO3‾/SO3‾²=7

T'es sûr? Ce couple ne me semble pas être un couple acide/base.

[invite183548bc]

J'essaie encore de comprendre le titre du post.

[invitea25b4b17]

C'est HSO3- et non SO3-

Cette info va peut être t'aider à écrire tes demi-équations de réaction et à trouver la réponse

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0412f2d9]

Je pense qu'il s'agit plutot du couple :

HSO3-/ SO32-
ion hydrogénosulfite/ion sulfite

dont le Ka est de 7.2

et celui de H2SO3/HSO3-
acide sulfureux/ion hydrogénosulfite

dont le Ka est de 1.8

[invite757052de]

si c'est un diacide et son pka le montre. mais je n'arrive pas à comprendre sa relation avec le sulfite de potassium.
est-ce que le K2SO3 c'est la base conjuguer de l'acide H2SO4?

[invite757052de]

oui c'est le HSO3- et non le SO3-
dèsolè j'ai oubliè le H

[invite425270e0]

Il faut commencer par écrire la mise en solution de K₂SO₃..

[invite425270e0]

Après t'en déduis les entités introduites, t'écris tes réactifs, tes couples acides bases possible, la réaction acide base qui se produit...

[invite757052de]

ok j'ai deja ècris la rèaction de K2SO3
H2SO4+2KOH→K2SO3+2H2O
mais mon problème je n'arrive à comprendre comment ètulisè les 2 pka donner

[invite425270e0]

J'pense que la mise en solution donne:

K₂SO₃ = 2K⁺+SO^-₃

Donc il faut étudier la réaction entre H₂O et SO^-₃

Pour cela, il te faut les couples ou ces deux entités sont présentes. J'te laisse faire...

[PaulHuxe]

pas H2SO4...H2SO3. Sinon tu aurais K2SO4...
sachant que H2SO3 se décompose en SO2 + H2O, mais ça n'interviendra pas dans ton problème

sinon, e=2.71828183...

[invite757052de]

rebonjour tout le monde.
je me suis cassè la tete avec cette exercice et j'ai trouvè une solution que je vais abordè avec vous voila:
pour le K2SO3+H2O→2K+ +SO3-
puisque c'est une base faible alors son PH=7+½pka+½logCb
pour le H2SO3+H2O→HSO3- +H2O
HSO3-+H2O→SO3‾² +H2O
puisque c'est un diacide alors son PH=½pka1+½pka2
=4.46
alors le PH de K2SO3=8.73.
J'ESPERE QUE MON R7SONEMENT ETAIT JUSTE MERCI DE VOTRE AIDE.
surtout Univesmester.
merci encors

[invite425270e0]

euh j'suis en doute, vous trouvez bien:

SO₃^2-+H₂O = OH^-+HSO₃^-

[invite757052de]

mois je suis en cour d'acide basique alors puis ce que c'est un acide faible la rèaction doit etre:
H2SO3+H2O→HSO3- +H3O+
j'aimerais bien avoir ton aider sur la solution que j'ai proposè master

[PaulHuxe]

rebonjour tout le monde.
je me suis cassè la tete avec cette exercice et j'ai trouvè une solution que je vais abordè avec vous voila:
pour le K2SO3+H2O→2K+ +SO3-
puisque c'est une base faible alors son PH=7+½pka+½logCb
pour le H2SO3+H2O→HSO3- +H2O
HSO3-+H2O→SO3‾² +H2O
puisque c'est un diacide alors son PH=½pka1+½pka2
=4.46
alors le PH de K2SO3=8.73.
J'ESPERE QUE MON R7SONEMENT ETAIT JUSTE MERCI DE VOTRE AIDE.
surtout Univesmester.
merci encors

correct !!! sauf une petite faute de frape en première ligne, mais corrigée par la suite...