Dosage de l'acidité totale
Bonjour,voila le sujetDosage de l'acidité totale:
On dispose:
- d'une solution de soude NaOh à 0.1N
- 1 mélange d'acides H2SO4 + HOOC-COOH V=10 ml
- 10 ml d'acide sulfurique à 2N
Lors d'une premier dosage, je trouve V1=10.1 ml
Lors du second dosage, je trouve V2=10.1 ml
Je ne parviens pas à trouver les équations relatives à la neutralisation des 2 acides....
Puis la déterminer l'acidité totale exprimée: N
j'ai oublié de rajouter:
Une fois les équations de neutralisation des acides trouvées, je n'ai qu'a ajouté les normalité des acides pour trouver la normalité totale? ou je me trompe????
Merci!!!
tu fais comme un titrage acide base normal,.... ce que tu dois savoir (pour piger le principe) c'est qu'une solution 2 normale en acide sulfurique (H2SO4), correspond à une solution 1 molaire, de la même maniere, une solution 18 normale en (H3PO4) correspond à une solution 6 molaire,.... bref, tu prends la normalité qu'on te donne, et tu divises par le nombre de protons que contient l'élement (cad 2 dans le cas de l'acide sulfurique) et tu as la molarité,.... et évidemment tu peux faire l'inverse....
Il n'y a donc "rien" de sorcier, tu as 4 protons à neutraliser avant d'arriver au terme, (l'acide oxalique en possède deux lui aussi)...
à ta place, je convertit tout en concentration molaire, (une solution de NaOH 0,1N correspond à une solution 0,1 molaire...), je regarde le concentration que j'obtiens et je multiplie par 4 pour avoir la normalité totale... c'est plus simple ^^
merci, j'ai compris!
