reactif de Nessler et ions ammonium

[invite6265e4c5]

Bonsoir, je voulais savoir si quelqu'un pouvait me confirmer un réaction... J'ai examiné une solution aqueuse inconnue qui s'est avérée contenir des ions ammonium. Je les ai identifié grâce au réactif de Nessler (solution d'iodomercurate en milieu alcalin), j'ai donc obtenu un précipité orange-brun. J'ai trouvé cette équation mais elle n'est pas équilibrée...
NH4⁺ + OH^- + 2 HgI₄^2- donne 7I^- + 3H₂O + un complexe (précipité) : INH₂2HgO
J'ai également trouvé ailleurs:
NH4⁺ + 4OH^- + 2HgI₄^2- donne [(Hg₂N)⁺I^- , 2H₂O]
Merci si quelqu'un sait me conseiller et connaît le nom du précipité (iodomercurate....???) ce serait très sympa!!
bonne soirée!!!
Line10
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[invitee23711ad]

Salut,

je ne sais pas si c'est la même méthode que tu utilise, mais j'avais travaillé sur le dosage de l'ion ammonium par spectrophotométrie FIA (Flux Injected Analyseur) dont voici le principe :

L'ammonium est dosé par la méthode de Nessler, en présence d'acide chlorhydrique, l'ammonium réagit en se transformant en gaz ammoniac qui passe à travers une membrane à diffusion gazeuse ou il est séparé des autres gazs dissous de l'échantillon. Ce gaz est mis en contact avec le réactif de Nessler : iodomercurate de potassium alcalin qui se décompose en iodure de dimercuriammonium, complexe coloré dosé à 590 nm.

Equation :
2K₂[HgI₄] + 3KOH + NH₃ ---> IHg-O-HgNH₂ + 7KI + 2H₂O

voila j'espère que sa peut t'aider.

Vivien

[invite6265e4c5]

Merci, j'avais déjà rencontré cette équation mais je ne pense pas que ce soit la même réaction dans mon cas... C'est gentil quand même
Line