Bonjour à tous,
Je viens de réaliser un TP sur le suivi cinétique (par conductimétrie) de l'hydrolyse du chlorure (et ioduire) de tertiobutyle. Le but était de déterminer l'influence du solvant et du groupe partant (X-).
Déjà, en espérant ne pas me tromper, je propose un mécanisme type SN1 pour la réaction :
La vitesse réaction doit logiquement être déterminée par la première étape (étape limitante).
Voici ensuite les résultats obtenus à 25°C :
- Pour X=Cl et pour le solvant eau (30g) + acétone (20g), on obtient k1 = 2.10-4 min-1
- Pour X=Cl et pour le solvant eau (25g) + acétone (25g), on obtient k1 = 1,5.10-4 min-1
- Pour le solvant eau (25g) + acétone (25g), on obtient k1 = 0,1 min-1
Les mêmes tendances sont observées à 35°C.
Donc voilà qu'arrive le problème. On voit bien que la réaction est très rapide avec I- et on voit aussi que la réaction est plus rapide lorsque qu'il y a plus d'eau que d'acétone. Par contre je sais pas du tout comment y intépréter (influence du nucléofuge et du solvant) et à quel niveau ça se joue dans le mécanisme.
C'est sur ces points là que j'aimerais votre aide.
Merci d'avance pour vos réponses.
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