Chimie 1er S juste voir si c'est bon .. .

[invite4211c74f]

Voila encore moi ... bon je crée ce forum pour être sur de mes réponses; vous aurez compris que l'exercice est déjà fais, je demande juste confirmation :

Voici l'énoncé :

On veut préparer un volume V1 = 2 L d'une solution S1 d'ammoniac NH3 de concentration C1 = 0,1 mol.L-1 à partir d'une solution commerciale S0 ( solution mère ) de densité d = 0,95 et de pourcentage massique 28% en ammoniac.

1) Calculer :
a ) la masse d'un litre de solution S0
b ) la masse d'ammoniac pur contenu dans un litre de solution S0
c ) la quantité de matière d'ammoniac contenu dans un litre de solution S0
d ) la concentration molaire volumique C0 de la solution S0
2) Quel volume V0 de " solution-mère " S0 faudra-t-il prélever pour préparer la solution S1 ?

voici les données !!

masse volumique de l'eau : 1 g.cm-3
masse molaire atomiques : Mh : 1 g.mol-1 et Mn = 14 g.mol-1



Voici mes résultats :

1) a ) --> d = M/masse de l'eau
M = masse de l'eau x d
M = 1 x 0,95
M = 0,95

La masse volumique de S0 est donc de 0,95 g.cm-3

1) b) --> M ammoniac = 28% x M SO
M ammoniac = 0,28 x 0,95
M ammoniac = 0,27

Dons la masse d'ammoniac pur contenu dans un litre de solution S0 est de 0,27 g.cm-3

1) c) --> Calcul de la masse molaire de NH3
M = 3MH + MN
M = 3 + 14
M = 17

n = m/M

sachant que m = 0,27

n = 0,27 / 17
n = 1,6 x 10-2

La quantité d'ammoniac est donc de 1,6 x 10-2 g.cm-3.mol-1

1) d) --> C = n/V
C = 1,6 x 10-2 / 0,95
C = 1,7 x 10-2

La concentration sera donc de 1,7 x 10-2 mol-1

2) V0 = (V1 x C1 ) / SO
VO = 2 x 10-3 x 0,1 x 10-3 / 0,95
VO = 2 x 10-7

Le volume VO seras donc égale a : 2 x 10-7 g.mol-1

Je vous remercie a l'avance pour corrigé mes erreurs ( si il y en a ... ) Bonne soirée
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[moco]

Le Forum n'est pas là pour vérifier toute une guirlande de calculs en cascade comme ceux que tu as faits et où tu voudrais simplement qu'on les vérifie. Il est là pour aider ceux qui n'arrivent pas à franchir un pas délicat.

Secundo. Si tu veux qu'on se donne de la peine pour te répondre, donne-toi d'abord de la peine pour écrire de manière lisible, en respectant les conventions que tous les chimistes du monde utilisent. Par exemple, quand tu cites la "masse molaire atomique : Mh = 1 g.mol-1", tu devrais d'abord utiliser une parenthèse et ensuite savoir que l'atome d'Hydrogène se décrit par un symbole qui est une majuscule, et c'est H. Tu aurais donc dû écrire M(H).

D'autant plus que sur la ligne suivante M ne désigne plus la masse molaire, mais la masse tout court ! La confusion est à son comble. On n'y comprend plus rien.

Et, pour finir, dis-toi bien que ton problème doit être multiplement faux, ne serait-ce que par rapport aux unités. Tu trouves une quantité d'ammoniac qui est exprimée en g cm^-3 mol^-1. Il faut le faire! Pourquoi pas en pieds cube·Joule·m⁹·s^-16 ?
C'est comme ta concentration qui est exprimée en mol^-1... ! La concentration s'exprime en mol·l^-1, ou en mol·m^-3
Le pire, c'est ta dernière réponse, où on voit un volume qui est en g mol^-1.

Reprends tout cela à partir de zéro !

[invite83d165df]

l'enfonce le clou.

à CHAQUE étape de calcul, reporte les UNITES !
Ca ne veut rien dire que tu as une masse de molaire de 17. 17 quoi ?

Et ça va t'éviter énormémént d'erreurs d'étourderie

[invite4211c74f]

l'enfonce le clou.

à CHAQUE étape de calcul, reporte les UNITES !
Ca ne veut rien dire que tu as une masse de molaire de 17. 17 quoi ?

Et ça va t'éviter énormément d'erreurs d'étourderie

Merci pour la précision cela me servira beaucoup

Je suis désolé de l'abomination de mon sujet pour moco, je veut pas vous déranger plus longtemps.

Merci pour les précisions, je serai au courant si il y a une prochaine fois.
Au revoir

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteae90d03c]

quelques précisions:d=masse volumique/masse volumique de l'eau
masse volumique de l'eau=1Kg/litre
ensuite il faudrait utiliser le %tage qu'on t'a donné pour retrouver la masse de NH3 pur
et réfléchis pour le reste