Conversion de pourcentage

[inviteb9bcf6ad]

Bonjour, je voudrai savoir comment convertir un pourcentage molaire en pourcentage massique .

Merci.
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[invite0e5404e0]

Bonjour!
Tu es sûr que c'est un pourcentage molaire, et pas la concentration molaire? Ca me semble bizarre...

[inviteb9bcf6ad]

C'est sur l'etude d'un melange binaire liquide/vapeur

J'ai un diagramme d'equilibre et on considere un melange comprenant 70% molaire d'eau et 30%molaire de propan-2-ol

et je dois convertir ce pourcentage molaire en pourcentage massique

j'ai les masses molaires de l'eau et du propan-2-ol

voila merci

[invite0e5404e0]

Bon ben s'il s'agit bien de la fraction molaire tu peux essayer ça :
dans 1mol de solution, il y a 0,70 mol d'eau, et 0,30 mol d'isopropanol.
Tu trouves, grâce aux masses molaires, quelle masse d'eau m1 et quelle masse d'isopropanol m2 il y a dans une masse de solution mtot égale à la somme de m1 et m2. Il ne reste plus qu'à faire le rapport des masses m1/mtot et m2/mtot, à multiplier ces deux quantités par 100, et normalement ça donne le pourcentage massique.
J'ai essayé et l'ordre de grandeur me semble raisonnable (un peu plus de propan-2-ol que d'eau en masse).
Bon courage.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3232de24]

Tous le problème ici consiste en fait à calculer la masse molaire de la solution. En effet, si tu prends 1 mole de solution, tu sais que tu auras 0,7 mol d'eau et 0,3 mol d'alcools.

Or 0,7 mol d'eau pèse x g et 0,3 mol d'alcool pèse y g (pour calculer x et y, on utilise donc les masse molaire de l'eau et de l'alcool)
=> 1 mol de solution pèse x+y g
Une fois que tu sais ça, tu en tire facilement les titres massiques

Si quelque chose te gênes, n'hésite pas

Cordialement

[edit]grillé [edit]

[inviteb9bcf6ad]

j'ai compris merci