Bonjour,
J'ai un problème dans la lecture d'un énonce. Le voici:
"Un volume V=2,50L de solution acqueuse est préparé en dissolvant dans un volume suffisant d'eau:
-10,1g de nitrate de fer(III) nonahydraté Fe2(SO4)3,9H2O;
Je ne comprend pas ce que l'on veut me dire avec le 9H2O?
Merci d'avance!
Bonjour
-10,1g de nitrate de fer(III) nonahydraté Fe2(SO4)3,9H2O;
La formule que tu indique est celle d'un sulfate.
Fe(NO3)3,9H2O est le nitrate de fer(III) nonahydraté
Le produit cristallise avec de l'eau; une fois les cristaux secs, il y a 9 molecules d'eau pour une molecule de nitrate.
Merci pour votre réponse.
Mais alors à quel niveau les molécules d'eau apparaissent dans mon équation bilan?
Bonjour
L'équation bilan n'est pas donnée.
A priori l'eau des cristaux s'ajoute à l'eau de la solution(ce qui est généralement négligeable).
Erf j'ai du mal à comprendre tout ça.
A travers les questions que j'ai posé précédement je tente de comprendre la correction de l'exercie.
Voici la question: je dois déterminer la quantité des espèces ioniques présente dans cette solution.
La correction me donne:" Fe(NO3)3,9H2O=Fe(3+) + 3NO3(-)
Les quantités d'espèce dissoutes valent:
n(Fe(NO3)3,9H2O)=m/M=10,1/404=0,025 mol"
Je ne comprends pas pourquoi 9H2O intervient?!
Bonjour
La prise d'essai de 10.1g de nitrate de fer à 9H2O comporte du nitrate de fer.. et de l'eau, si tu avais réalisé une prise d'essai par pesée de 10,1g de nitrate de fer anhydre, le titre en fer aurait été plus important dans la solution. Il est indispsensable de tenir compte des molécules d'eau de cristallisation lors du calcul du titre. De même un produit chimique qui s'hydrate ou se désseche conduit à des erreurs sur le titre calculé.
Cordialement
rls
Merci à vous 2 pour votre aide!
