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Petit probleme en conductimetrie !



  1. #1
    The Most

    Petit probleme en conductimetrie !


    ------

    Bonjour, j'ai un exercice et cela fait 15 minutes que je rame sur la premiere question.

    En effet, il s'agit d'un mélange entre une solution aqueuse d'acide nitrique et une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium.

    Je dois trouver l'équation de la réaction modelisant la transformation totale qui a lieu dans le melange et Ce que l'on peut en deduire du fait ques les ions hydroxyde ajoutés sont en defauts.

    Pour la derniere partie de la question je pense au fait que les réactifsseront tous les deux à 0 à l'etat final.
    Je pense me tromper.

    HNO3+ HO- ---> NO3- + H2O


    Je sais pas si c'est les vancances mais j'ai trop de mal !

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Petit probleme en conductimetrie !

    La solution d'acide nitrique ne contient pas de molécules HNO3 mais des ions H3O[EXP]+[/EXP(qu'on abrège parfois H+)] et NO3-.
    La solution de NaOH ne contient pas de NaOH, mais des ions Na+ et OH-.

    La conductivité d'une solution de HNO3 est surtout due au ion H3O+, et pour une faible part aux ions NO3-.
    celle d'une solution de NaOH est surtout due aux ions OH-, et pour une faible part aux ions Na+.

    Quand tu ajoutes une solution de NaOH à une solution de HNO3, tu produis la réaction suivante :
    H3O+ + OH- --> 2 H2O
    Total : tu détruis un ion très conducteur (H3O+) par OH-, et ce ion conducteur se fait remplacer par le ion Na+ qui conduit mal le courant. Résultat : la conductivité globale de la solution diminue, et diminue jusqu'au moment où tous les ions H3O+ sont détruits. Si tu continues d'ajouter du NaOH après ce point, la conductivité recommence à croître, à cause des ions OH- que tu rajoutes et qui ne sont pas détruits.

  3. #3
    The Most

    Re : Petit probleme en conductimetrie !

    Et donc le fait que ces ions OH - soient en défaut,cela veut dire il n'y a pas de réactuf limitant ce qui montre qu'elle est bien totale et que les réatifs disparaissent tous les deux !

    c'est cela ?

  4. #4
    The Most

    Re : Petit probleme en conductimetrie !

    Une petite aide svp ...

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Petit probleme en conductimetrie !

    réaction totale ne veut pas dire que tous les réactifs disparaissent
    Prenons un cas simple, j'ai trois H+ et deux OH-
    La réaction étant totale, deux des trois H+ vont réagir avec les deux OH- et le dernier H+ restera tout seul.
    Dans une réaction totale, le réactif en défaut disparaît, il reste du réactif qui était en excès.

  7. #6
    The Most

    Re : Petit probleme en conductimetrie !

    Donc le fait que ce soit ajouté en defaut montre que c'est une reaction totale ?

  8. #7
    benji17

    Re : Petit probleme en conductimetrie !

    Non pas forcément. Il y a aussi des réactifs limitant dans des réactions qui ne sont pas totales.

  9. #8
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Petit probleme en conductimetrie !

    tu n'as pas à montrer que la réaction est totale, c'est une donnée du problème !

  10. #9
    The Most

    Re : Petit probleme en conductimetrie !

    je vois pas ce que je peux en deduire alors ...

  11. #10
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Petit probleme en conductimetrie !

    tu en déduis que le pH reste acide
    c'est tout !

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