Je deviens fou, aidez moi...

[invitec07864ea]

EDIT: il faut aussi calculer la fraction molaire du NO2 dans le mélange final. Je fais nNO2 (càd, 1,44/2) divisé par 1,44+ (1-(1,44/2)) pour l'excès de N2O4.

Résultats correct: 0.613

Et je n'obtient pas ce résultat...
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[HarleyApril]

Tu vas rire ...
Fais un tableau d'avancement.
Tu n'as pas que du NO2 au final, donc tu ne peux pas prendre 1,44 directement

[invite7f3a4513]

si vous voulez bien me répondre...

99,5% de pureté
est-ce que cela veut dire qu'on calcule uniquement de l'acide pur a 99,5%?
en prennant C pur= C impur.99,5/100? OU ALORS LE CONTRAIRE.:

[invitec07864ea]

Tu vas rire ...
Fais un tableau d'avancement.
Tu n'as pas que du NO2 au final, donc tu ne peux pas prendre 1,44 directement

Bha nan, y a l'excès de N2O4 aussi. Mais pour calculer le pourcentage molaire, je dois faire quel rapport? C'est à ce niveau là que ça coince je crois...

Kabylie:

Tu as ta masse logiquement, mais on te dit que c'est pur à 99,5%. Donc tu divise ta masse par 100, et tu la multiplie par 99,5. Et de là, tu calcule ta concentration molaire

[invited77ed907]

c quelle exo de quelle page ami agro-louvaniste?

[invitec07864ea]

Exercice 18 Chapitre 5 du syllabus d'exos page 28.

[invite7f3a4513]

je sais tous ceci, le broblème c'est que dans notre tp de chimie générale pour calculer la concentration du produit (par ex "x") qui est de 99,5% de pureté.le prof nous a dit de multiplier la masse par 100 et diviser sur 99,5.



en fait, il a expliquer que le produit se trouvant dan le tube est impur . et pour trouver sa masse molaire ' si je peux dire' " impure "pour pouvoir calculer sa concentration on a du faire comme il a dit et obtenir une masse molaire supérieur a la normal( normal= masse molaire du produit pur)..

j'éspère que ce que je viens de dire est claire..merci d'avance

[invite16b46ff1]

Encore moi...

Le N2O4 se décompose en NO2 (tous deux gazeux), tel que

N2O4 --> 2NO2.

Le taux de dissociation varie en fct de la T° et de la pression. Quand on engage une mole de N2O4 sous 50°C et sous 1 atm, le gaz occupe un volume de 38,2litre.

a) quel est le nombre total de mole de gaz présentes dans le récipient?
(facile, j'ai 1,44mole).
b) Quel est le % molaire de N2O4 dissocié?

Bha moi tout bêtement, je fais 1,44/2 x 100 pour avoir 72%. Mais la réponse est 44,23%. Je ne vois pas de solution pour y arriver, et je suis quelque peu coincé par ça...

tu ne peux pas raisonner comme tu le fais,.... voilà comment il faut faire.

        N204  ---> 2NO2
t=O      1          0
T=fin   1-X        2X

tu as le volume final, qui te donne lel nombre de moles total,... cad 1-X+2X moles, autrement dit:
1,4492 moles=1+X moles

->X=0,4492

autrement dit, tu passe de 1 mole = 100% de N204, à 1-0,4492 moles = 55,08% restant! (bref, 44,92% de dissocié)

remarque,... c'est différent de 44,23%, cela vient probablement du fait de mes constantes utilisées dans la formule, PV=nRT (j'ai utilisé T=323,15 Kelvins, si tu utilise T=323 Kelvins, tu tombe bien à 44,227% ^^ )

[invitec07864ea]

Erf, ça me semble lumineux comme le crystal, j'ai donc du mal à réaliser que chui passé à coté de ça oO

Merci en tout cas

[inviteae90d03c]

pour la 1ère question je crois qu'il ya erreur si je ne m'abuse mais les calculs n'aboutissent pas à ton résultat de 40% ms ça tourne autour des 75% plutot je suis désolée

[invitec07864ea]

pour la 1ère question je crois qu'il ya erreur si je ne m'abuse mais les calculs n'aboutissent pas à ton résultat de 40% ms ça tourne autour des 75% plutot je suis désolée

Ne le sois pas, il n'y a pas d'erreur

J'avais obtenu la même chose que toi au début, mais moco m'a corrigé, et j'ai obtenu la bonne réponse. Il faut faire des équations à deux inconnus via deux équation.

Sinon, je suis dans les enthalpies à présent, et j'bloque à un endroit:

Calculer le /\H°(r) de l'équation (3) a l'aide des valeurs de /\H°(r) des deux autres réactions:

(1) 2Fe + 3/2 O2 --> Fe2O3 /\H°(r) = - 823.41kJ
(2) 3Fe + 2O2 --> Fe3O4 /\H°(r) = -1120.46kJ
(3) 3Fe2O3 --> 2Fe3O4 + 1/2 O2 /\H°(r) = ?

J'ai utilisé la formule /\H°(r) = Somme des /\H°(r) des réactif - Somme des /\H°(r) produits. Mais j'avoue avoir du mal à l'utiliser. Quelqu'un pourrait il m'aider à l'appliquer ici? La réponse est de 229.27kJ

[invitec07864ea]

Erf, soit, je retente le coup ^^

(mon exam est demain, donc j'cesserai bientot de vous harceler :P)

J'ai un prob avec deux exos similaire sur les réactions acide bases, donc je pense que si vous m'aidez pour un, l'autre devrait aller.

Combien de g de CH3COONa faut il ajouter à 0,5l d'une solution 0,01 mol/l d'acide acétique pour obtenir une solution pH = 5,05?
pKa AcOH = 4,75

Réponse: 0,82g.

J'ai un peu tout essayé, mais rien n'y fait, j'arrive soit a des résultats trop grand, soit bcp trop petit.

[invitec07864ea]

Personne pour me venir en aide avant 14h00?

[invitebbe24c74]

Tu n'aboutis a rien avec

pH = pKa + log [base]/[acide]

[HarleyApril]

la définition du Ka te donne une équation d'où tu tires la concentration en acétate en fonction de Ka, [H+] et [acide acétique]

la concentration d'acide acétique est de 0,01 mol/L

la concentration en H+ se calcule à partir du pH

[invitec07864ea]

Tu n'aboutis a rien avec

pH = pKa + log [base]/[acide]

Heu non, du tout. Il ne précise pas que c'est un mélange tampon.