Bonjour,
Je souhaiterais calculer le pH de deux solutions :
-la première ou l'on met 10 mL d'acide acétique à 1 mol/L + 10 mL d'acide formique à 0.1 mol/L (il faut prendre en compte les effets de dilution pour les concentrations)
-la deuxième ou l'on met 10 mL à 10^(-3) mol/L d'acide acétique et 10 mL à 10^(-4) mol/L d'acide formique
Mon logiciel me donne :
-ph = 2.41
-ph = 3.99
Mes calculs me donnent :
-2.26
-3.76
Voila les réactions qui entrent en jeux :
(1) HCOOH + H2O → HCOO- + H3O+ K1 = 10^(-3.9)
(2) CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+ K2 = 10^(-4.75)
(3) 2 H2O → HO- + H3O+ Ke = 10^(-14)
Quelqu'un pourrait il me dire quel est le bon pH ?
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