Calcul du pH
Bonjour à tous
J'ai un exercice à faire mais je ne vois pas comment l'aborder :
Calculer le pH d'une solution aqueuse de :
HNO3 à 0,1 mol/L
HNO3 à 10^-7 mol/L
NH3 à 0,1 mol/L
on sait que pKa(NH3) = 9,25
Je ne vois pas trop comment commencer, pouvez vous me donner des indications svp?
Pour la première question, il te faudraa lire la définition du pH : pH=-log([H+]).
Pour la deuxième, il y a un piège. comme on est proche de la neutralité on ne peut plus négliger la concentration de ions OH-. Donc : écrire la réaction d'électroneutralité de la solution (somme des concentrations des cations = somme des concentrations des anions). Cherche.
Pour la troisième, il faut se demander si NH3 est un acide faible ou une base faible et appliquer la formule du cours qui correspond.
Voilà pour commencer.
pour la première question je trouve pH=1, mais je ne suis pas très sure de moi.
Dans le cours on parle d'acide fort et d'acide faible, et en fonction, la méthode varie légèrement, comment puis je savoir la force de l'acide avant de faire tout calcul ?
Dans le cas d'un acide fort, dans le cours on utilise 3 équations :
- électroneutralité
-bilan
- équilibre de dissociation de l'eau
Dans le cas d'un acide faible, on rajoute une équation : équilibre acido-basique...
Je suis un peu perdu...
tu fais tout avec les bilans,... si je ne me trompe pas, tu dois posséder quelque part un Kd (constante d'equilibre de dissociation)
(tables de tonneau par exple)
tu fais un bilan massique
la nombre de mole total de HNO3 départ = le nombre de NO3- + le Nombre de moles de HNO3 non dissociées...
tu transforme tout ça pour garder les H+ en inconnue une fois que tu l'as trouvé tu fait Ph= - Log [H+]
Non je n'ai pas de Kd, je vous ai tout donné, je n'ai rien d'autre comme données.
L'acide nitrique est un acide fort. Donc tu as bon à la première question. Pour la deuxième :tu écris l'électroneutralité :
[NO3-] + [OH-]=[H+]
Connaissant le pKi de l'eau, tu vas tomber sur une équation du second degré en [H+] que tu sais résoudre. A ton avis, quelle est la concentration de [NO3-] ?
Pour la troisième, on te donne le pKa de l'ammonium. Essaie de faire le bilan, sur le modèle de l'acide nitrique
Pour la deuxième je trouve un pH de 6,8.
Pour la troisième, je trouve 5,1.
Est ce correct?
pour la 2, bravo, c'est oui; pour la 3 tu dois appliquer la formule qui donne le pH d'une solution de base faible (l'ammoniac est une base, accepteur de proton). Remarques bien qu'une solution de base doit donner un pH > 7
Pour la 3, je trouve finalement pH=11,1.
Moi aussi.
