Quantité de soude pour neutraliser une solution

[invitec4a2ea77]

Bonjour,

Pour un TP je dois calculer la quantité de soude 3M nécessaire pour neutraliser la solution qui contient 50 mL d'une solution de sucre, 1 ml d'acide chlorhydrique concentré (10M).

Je ne sais plus du tout comment faire (ça doit être le chocolat de noël qui a encrassé mes neurones), la solution initiale serait de pH = -log(H3O+) = -log(10) = -1 ? ou doit on prendre en compte le fait que c'est dilué et donc (H3O+) = 10x51x(10^-3) ? et ensuite pour déduire la quantité de soude pour avoir (H3O+) = 10^-7 ???

Merci beaucoup pour votre aide et bonne année !!
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[invitec921af68]

tu te compliques trop la vie... il te faut calculer le nombre de moles...

[invitec4a2ea77]

Bonjour
Merci de m'avoir répondu

alors je ne dois faire que n=c * V = 3 * 51(10^-3) ?

[invitec921af68]

Bonjour,
Non. Calcules d'abord la quantité de mole d'HCl à neutraliser.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec4a2ea77]

Bonjour,
Alors si j'ai compris il faut neutraliser 0.01 moles d'acide et donc utiliser 3,33.. ml de soude. Ca va être pratique à pipeter tout ça dans l'hypothèse que je ne me suis pas encore trompée lol

[invitec921af68]

Ca m'a l'air d'être ça...