Titrage avec deux points d'équivalence

[invitee782827a]

Bonjour,

J'ai un problème avec mon compte rendu de TP. Je suis en spé chimie et le TP me pose problème car il y a deux points d'équivalence. Voici la question:

Calculer la concentration molaire volumique en ions carbonate de la solution à partie de E1 puis E2. Conclure.

Enoncé:
Première réaction CO3 2- + H30 + = HCO3 - + H2O
Deuxième réaction HCO3 - + H3O + = CO2 + 2H2O

Volume de solution de carbonate: 10,0 mL
Concentration [H30 +]: 0,10 mol par Litre
Volume à l'équivalence 1 : 9,5 mL
Volume à léquivalence 2 : 19, 3 mL


En utilisant VE1 je trouve concentration de carbonate= 0,095 mol par Litre
Mais impossible de trouver avec VE2!

Merci de m'aider!!!
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[invitecc28040c]

Tu as la réaction HCO₃^- + H₃O⁺ -> CO₂ + 2H₂O

d'où à l'équivalence n_HCO3- = n_H3O+
[HCO₃^-]*V_HCO3- = [H₃O⁺]*(V_E2-V_E1) quantité d'acide versé entre les 2 équivalences

tu peux en déduire [HCO₃^-] avec V_HCO3- la quantité de base versé au début, soit 10 mL
et comme d'après la première réaction tu as [CO₃^2-] = [HCO₃^-]
tu trouves la concentration voulue

D'après tes valeurs, tu ne devrais pas trouver exactement la valeur que tu avais pour V_E1 car tu n'as pas V_E2=2V_E1 comme il le faudrait. Mais comme il s'agit d'une expérience, et que rien n'est pas parfait, le résultat que tu vas trouvé sera cohérent.

[invitee782827a]

Merci beaucoup, je trouve 0,098 mol par Litre par la seconde méthode donc cela me semble plutot cohérent.
Neanmoins, je voudrais savoir pourquoi on prend aussi 10mL pour le volume de HCO3- puisque lors de la première réaction on ajoute 9,5 mL d'acide?

[invitecc28040c]

Car dans ta première réaction tu as CO₃^2- + H₃O⁺ -> HCO₃^- + H²O

d'où n_CO32- = n_HCO3- car la réaction est totale

et d'après la deuxième réaction n_HCO3- = n_H3O+ à l'équivalence
ce qui revient aussi n_CO32- = = n_H3O+
d'où [CO₃^2-].V_CO32-=[H₃O⁺](V_E2-V_E1)

[A voir en vidéo sur Futura]