un coup de pouce

[invitee69d8e4c]

bonjour
si vous pourriez m'aidez je ne pourrais que vous en etre reconnaissante voila j'ai deja fait quelques question mais je bloque a la troisieme
le chlorure d'argent et le chromate d'argent sont des composés solide peu solubles dans l'eau. On prépare une solution saturée de chlorure d'argent et une solution saturer de chromate d'argent.
1) donner les formule du chlorure d'argent et du chromate d'argent et ecrire les équation de dissolution de ces deux composés dans l'eau (les 2 transformation sont limitées)
Ca c'est fait
2) donner l'expression des deux quotient de réaction a l'équilibre en fonction de l'avancement volumique yeq de la réaction
Facile
3) la constante d'équilibre K1 associer à la réaction de dissolution du chlorure d'argent est égale à 1,8.10-10 à 25°C calculer la concentration des ions chlorure et argent à l'équilibre
La je bloque et c'est genant car je peux pas faire la suite
4)la constante d'équilibre K2 associer à la réaction de dissolution du chromate d'argent est égale à 1.0.10-12 a 25°C calculer la concentration en ion chromate et argent a l'equilibre
ben je bloque aussi alors si quelqu'un pouvait m'aidé merci d'avance
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[invitecc28040c]

Tu dois t'aider des 2 premières questions. Prenons l'exemple du chlorure d'argent, à partir de la réaction de dissolution, tu dois être capable de dire que les concentrations en ions chlorure et ion argent sont les mêmes. T'es d'accord ?

Ensuite, à partir de la constante d'équilibre, tu sais que les 2 concentrations sont identiques, tu peux en mettre qu'une seule dans l'équation et avoir un truc du style K₁=x² avec x la concentration que tu cherches.
Après, tu as juste à remplacer et c'est bon

[invitee69d8e4c]

merci pour la concentration des ions chlorure et argent à l'équilibre
j'ai trouvé 1.0.10-5 mol/l mais leur concentration sont egal car ils sont dans les proportions stoechiometriques ?

[invitee69d8e4c]

comment pourrai je trouver la concentration de Cro4 ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitecc28040c]

leur concentration sont egal car ils sont dans les proportions stoechiometriques ?

Tout à fait

comment pourrai je trouver la concentration de CrO₄^2- ?

C'est la même chose, sauf que tu as un coefficient 2 qui traîne quelque part

[invitee69d8e4c]

en fait c'est justement le 2 qui me pose probleme
K2=[Ag+]²[CrO4 2-]
je n'arrive pas a trouver la concentration de [CrO4 2-] pour trouver par la suite [Ag+]

[invitee69d8e4c]

pourriez vous m'aidez s'il vous plait ?

[invitecc28040c]

tu as l'équation suivante Ag₂CrO₄ -> 2Ag⁺ + CrO₄^2-
si tu fais un tableau d'avancement, tu vois qu'au départ, tu as x mol de dichromate d'argent, et pas du tout d'ions argent et chromate
à la fin, tu n'as plus du tout de dichromate d'argent (pas soluble dans l'eau), tu as donc 2x mol d'ions argent et x mol d'ions chromate

dans ton K₂=[Ag⁺]²[CrO₄^2-]
tu remplaces par les x du haut
K₂=(2x)²(x)

et tu fais comme avant pour la suite ...

[invitee69d8e4c]

je te remercie Splash de m'aider
mais je doit t'avouer que je suis null en maths donc je vois pas comment resoudre une equation avec x au cube

[HarleyApril]

Rq, pour AgCl je trouve 1,3*10^-5
(raçine de 1,8=1,34164)

[invitee69d8e4c]

a oui ta raison je me suis trompé dans le message merci pour la rq

[invitee69d8e4c]

je te remercie Splash de m'aider
mais je doit t'avouer que je suis null en maths donc je vois pas comment resoudre une equation avec x au cube

[invitee69d8e4c]

quelqu'un peux m'aider a trouver la concentration de Cro4 sil vous plait ?
merci d'avance

[invitee69d8e4c]

pourriez vous m'aider a resoudre ce pettit calcul sil vous plait ?

[invitecc28040c]

c'est vrai que sur les calculatrices, il n'y a pas de racine cubique, la possibilité qui s'offre à toi et d'élever à la puissance 1/3
Dans ton cas K₂=4x³
d'où

[invitee69d8e4c]

pourquoi c'est 4 ?

[HarleyApril]

(2x)²x = 4x²x = 4x³

[invitecc28040c]

parce que (2x)² = 4x²