petit coup de pouce : calcul de pH

[inviteaf5715bf]

Bonjou à tous , comme je l'ai déjà dis j'aurais besoin d'un petit coup de pouce pour un exercice de chimie.

Dans cet exercice je dois calculer le pH d'une solution décimolaire de dichromate potasssium qui se dissout totalement en solution aqueuse.

voici les seuls données que j'ai:

l'ion dichromate réagit avec l'eau selon la réaction :

Cr2O2-7+3H2O->2 CrO42- + 2H3O+

et on a K=4,0.10-15

J'ai tout d'abord essayer d'écrire l'équation avec le dichromate de potassium K2Cr2O7 quand il se dissocie mais je n'y arrive pas. Pourtnant cela me semble nécessaire à mon exo .

Si vous pouviez donc simplement m'aider sur cette équation cela m'aiderai vraiment beaucoup.

Merci d'avance.
a+ spid
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[invite4b496f9e]

Dissolution du dichromate de potassium dans l'eau complète:
K2Cr2O7 ------>2K+ + Cr2O72-

Equilibre entre la forme acide Cr2O72- et la forme basique CrO4- :
Cr2O72- +3 H2O -------> 2 CrO4- + 2H3O+
K= [CrO4-]^2*[H3O+]^2/[Cr2O72-]=4.10-15

Conservation de l'espece Cr: 0,1=[Cr2O72-]+[CrO4-]/2

Or [CrO4-]=[H3O+] (réaction)
4.10^-15=[H3O+]^4/([Cr2O72-])
Maintenant tu supposes que [Cr2O72-]=0,1M car la constante est petite

et tu trouves pH=3,85

[inviteaf5715bf]

Salut à toi Daffy Duck et tout d'abord merci .
C la première fois que j'utilise ce forum et je dois l'avouer je ne pensais pas que quelqu'un allait me répondre et aussi vite c pourquoi je te remerci de nouveau.
Par contre j'aurais une autre faveur à te demander: je ne comprend pas pourquoi lors de la conservation de l'éspèce tu divise par 2. Moi je voulais multiplier par 2 la concentration de CrO42-.

[invite4b496f9e]

Je me suis trompé
C'est en fait 0,1=[Cr2O72-]+[CrO4-]*2
T'as raison

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteaf5715bf]

ok c pas grave mais je ne comprends pas aussi pourquoi la concentration de [CrO4-]=[H3O+].

[inviteaf5715bf]

et j'aimerais savoir si ce que j'écris est bon (s'il te plai):
Je veux écrire l'équation de neutralité:
2*[CrO₄^-]+[OH-]+[Cr₂]O₇^2-=2*[H+]
spid

[invite4b496f9e]

Regarde bien la réaction: la formation d'un ion CrO4- s'accompagne de la formation d'un ion H3O+. Attention ceci n'est vrai que si la réaction est la réaction à l'équilibre.

non c'est [CrO4-]+[OH-]+2*[Cr2O72-]=[H3O+]+[K+]
l'ion dichromate apporte deux charges

[inviteaf5715bf]

j'ai mal ecris:
[Cr₂O₇^2-]

[inviteaf5715bf]

Ah d'accord j'ai compris .
Eh oui il me faut du temps

[inviteaf5715bf]

euh non finalement j'ai pas compris tout:
Pourquoi c : [CrO4-]+[OH-]+2*[Cr2O72-]=[H3O+]+[K+] et pas:
2*[CrO4-]+[OH-]+[Cr2O72-]=2*[H3O+]+[K+]

Désolé de t'embété

[inviteaf5715bf]

parce qu'on a bien :
Cr2O72- +3 H2O -------> 2 CrO4- + 2H3O+

[invite4b496f9e]

J'ai un peu de mal today
On va dire espèce A pour Cr2O72- et B pour CrO4-

1 er point:
0,1=A+B/2
En effet 0,1=A(initial)
0,1=A(restant)+A(consommé)
Or A(consommé)=B(produit)/2 faut pas se tromper de sens
donc 0,1=A+B/2

2ème point electroneutralité
Il faut qu'il y ait autant de charges + que de charges-
donc si un ion apporte deux charges +, il faut multiplier par deux sa concentration c logique.
Imagine qu'il y a seulement les trois ions K+ et Cr2O72-
en effet il y a 2K+ et un Cr2O72- car c'est K2Cr2O72
et bien tu as
[K+]=2*[Cr2O72-]
2= 2* 1

[inviteaf5715bf]

tout d'abord je tiens à te remercier encore une fois pour tes explications mais aussi pour ta patience (car je l'avoue j'ai pris pas mal de temps avant de comprendre).
Je pense maintenant avoir bien compris. Je referais l'exo de main pour voir si j'ai tout bien compris. En attendant je te dit à bientôt.
Spid