Question sur vitesse de réaction

[invite2c91a2eb]

Bonjour,
J'ai une petite question pour les amateurs de chimie organique:
Après une synthèse de Williamson dont les réactifs sont CH3-CHBR-CH2-CH3 et CH3-CHO(-)-CH2-CH3 , on dit dans la question que lorsque la concentration initiales d'un des deux réactifs est doublé cela entraine le doublement de la vitesse de réaction.
La question est en quoi cette observation nous renseigne t'elle sur le mécanisme de la réaction

Quelle est alors le profil énergétique de cette réaction ?

Merci d'avance pour vos idées
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[persona]

Si le doublement de la concentration de l'un ou l'autre des deux réactifs fait doubler la vitesse de réaction, cela signifie que la réaction est d'ordre global 2, et d'ordre 1 par rapport à chacun des deux réactifs: v = [RBr][RO-].

[invite2c91a2eb]

Ok merci pour le tuyau et avez vous une idée pour le profil énergétique

[HarleyApril]

c'est le profil énergétique d'une réaction SN2, c'est à dire une grosse bosse et c'est tout

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6d04eabb]

je ne vois pas ce qui te fait conclure que c'est un profil de SN2

[HarleyApril]

il s'agit d'une substitution nucléophile
elle est du premier ordre pour chacun des réactifs
un et un font deux
c'est bien une substitution nucléophile d'ordre deux

voilà le raisonnement qui me fait penser que c'est une SN2

[invite2c91a2eb]

Effectivement dans le cours on a vu que la synthèse de Williamson a un mécanisme SN2 donc c'est bien ca.

J'aurais une question totalement différente mais je vais pas ouvrir un autre sujet :
Quelqu'un peut il me renseigner sur la formule exacte de l'acide-2-hydroxo-5-nitrobenzoïque ?