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Calcul de pH



  1. #1
    barabasss

    Calcul de pH

    Bonsoir, voilà, j'ai ici un enoncé qui me pose problème :

    Calculer le pH d'une solution de SnCl2 10-3 mol/l.

    Je sais que SnCl2 donne dans l'eau : Sn2+ + Cl-

    Sn2+ est un acide faible (pKa=2,1) et Cl- un ions indifférent.

    Sn2++H2O <--> H3O+ + SnOH+

    Et 2H2O <--> H3O+ + OH-

    Condition d'électroneutralité : [SnOH+] + [Sn2+] + [H3O+] = [OH-]
    Bilan massique /SnOH : [Sn2+]0 = [Sn2+] + [SnOH+]
    Constantes :

    Ka = ([H3O+]*[SnOH+])/[Sn2+]
    Ke = [H3O+][OH-]


    Pourtant je n'arrive pas à tomber sur la bonne réponse, à savoir : pH=3,05.
    Y a-t-il quelque chose qui cloche dans mes équations ?

    -----


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  3. #2
    alien49

    Re : Calcul de pH

    Citation Envoyé par barabasss Voir le message
    Bonsoir, voilà, j'ai ici un enoncé qui me pose problème :

    Calculer le pH d'une solution de SnCl2 10-3 mol/l.

    Je sais que SnCl2 donne dans l'eau : Sn2+ + Cl-

    Sn2+ est un acide faible (pKa=2,1) et Cl- un ions indifférent.

    Sn2++H2O <--> H3O+ + SnOH+

    Et 2H2O <--> H3O+ + OH-

    Condition d'électroneutralité : [SnOH+] + [Sn2+] + [H3O+] = [OH-]
    Bilan massique /SnOH : [Sn2+]0 = [Sn2+] + [SnOH+]
    Constantes :

    Ka = ([H3O+]*[SnOH+])/[Sn2+]
    Ke = [H3O+][OH-]


    Pourtant je n'arrive pas à tomber sur la bonne réponse, à savoir : pH=3,05.
    Y a-t-il quelque chose qui cloche dans mes équations ?
    slaut,

    je vois deja une petite erreur, par contre je n'ai pas refait les calculs (pas le courage lol) donc je ne sais pas si ca va marcher avec ca : Condition d'électroneutralité : [SnOH+] + 2[Sn2+] + [H3O+] = [OH-]

  4. #3
    tail

    Re : Calcul de pH

    bonjour
    j'ai pas tout lu mais dans l'electroneutralité il doit manquer Cl-

  5. #4
    igniz

    Re : Calcul de pH

    l'autoprotolyse de l'eau peut et doit être négligée, [H+]= [SnOH+]=x ensuite équation du second degré en x à partir de l'écriture de Ka.
    Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.

  6. #5
    barabasss

    Re : Calcul de pH

    Effectivement ça marche quand on prend [H3O+]=[SnOH+], je trouve la bonne réponse mais je ne comprend pas pourquoi on doit négliger la réaction d'hydrolyse de l'H2O. Y a-t-il moyen de résoudre l'exercice en ne la négligeant pas ? Car dans tous les autres exercices et en respectant le protocole habituel, on ne la néglige jamais...

    Autre question, pour alien49, pourquoi un 2[Sn2+] ?

    J'avoue que je comprend pas la logique de cet exercice...

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    igniz

    Re : Calcul de pH

    Si tu n'es pas convaincu, tu peux calculer la part de H+ venant de l'eau à posteriori avec [H+][HO-]=Ke=10-14
    soit pour pH = 3
    [H+]venant de l'eau=[HO-] = 10-11 mol/L

    si après ca tu veux encore ne pas négliger l'autoprotolyse alors désolé mais

    je plaisante bien sûr
    Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.

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