Calcul de pH

[inviteed4b3f7a]

Bonsoir, voilà, j'ai ici un enoncé qui me pose problème :

Calculer le pH d'une solution de SnCl₂ 10^-3 mol/l.

Je sais que SnCl₂ donne dans l'eau : Sn²⁺ + Cl^-

Sn²⁺ est un acide faible (pKa=2,1) et Cl^- un ions indifférent.

Sn²⁺+H₂O <--> H₃O⁺ + SnOH⁺

Et 2H₂O <--> H₃O⁺ + OH^-

Condition d'électroneutralité : [SnOH⁺] + [Sn²⁺] + [H₃O⁺] = [OH^-]
Bilan massique /SnOH : [Sn²⁺]₀ = [Sn²⁺] + [SnOH⁺]
Constantes :

Ka = ([H₃O⁺]*[SnOH⁺])/[Sn²⁺]
Ke = [H₃O⁺][OH^-]


Pourtant je n'arrive pas à tomber sur la bonne réponse, à savoir : pH=3,05.
Y a-t-il quelque chose qui cloche dans mes équations ?
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[invite8bc5b16d]

Bonsoir, voilà, j'ai ici un enoncé qui me pose problème :

Calculer le pH d'une solution de SnCl₂ 10^-3 mol/l.

Je sais que SnCl₂ donne dans l'eau : Sn²⁺ + Cl^-

Sn²⁺ est un acide faible (pKa=2,1) et Cl^- un ions indifférent.

Sn²⁺+H₂O <--> H₃O⁺ + SnOH⁺

Et 2H₂O <--> H₃O⁺ + OH^-

Condition d'électroneutralité : [SnOH⁺] + [Sn²⁺] + [H₃O⁺] = [OH^-]
Bilan massique /SnOH : [Sn²⁺]₀ = [Sn²⁺] + [SnOH⁺]
Constantes :

Ka = ([H₃O⁺]*[SnOH⁺])/[Sn²⁺]
Ke = [H₃O⁺][OH^-]


Pourtant je n'arrive pas à tomber sur la bonne réponse, à savoir : pH=3,05.
Y a-t-il quelque chose qui cloche dans mes équations ?

slaut,

je vois deja une petite erreur, par contre je n'ai pas refait les calculs (pas le courage lol) donc je ne sais pas si ca va marcher avec ca : Condition d'électroneutralité : [SnOH⁺] + 2[Sn²⁺] + [H₃O⁺] = [OH^-]

[invite9c307283]

bonjour
j'ai pas tout lu mais dans l'electroneutralité il doit manquer Cl-

[invitee2bb347d]

l'autoprotolyse de l'eau peut et doit être négligée, [H+]= [SnOH+]=x ensuite équation du second degré en x à partir de l'écriture de Ka.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteed4b3f7a]

Effectivement ça marche quand on prend [H3O+]=[SnOH+], je trouve la bonne réponse mais je ne comprend pas pourquoi on doit négliger la réaction d'hydrolyse de l'H2O. Y a-t-il moyen de résoudre l'exercice en ne la négligeant pas ? Car dans tous les autres exercices et en respectant le protocole habituel, on ne la néglige jamais...

Autre question, pour alien49, pourquoi un 2[Sn2+] ?

J'avoue que je comprend pas la logique de cet exercice...

[invitee2bb347d]

Si tu n'es pas convaincu, tu peux calculer la part de H+ venant de l'eau à posteriori avec [H+][HO-]=Ke=10^-14
soit pour pH = 3
[H+]_{venant de l'eau}=[HO-] = 10^-11 mol/L

si après ca tu veux encore ne pas négliger l'autoprotolyse alors désolé mais

je plaisante bien sûr