Demande potentiel/constante d'équilibre

[invite67042cc6]

Bonjour à tous.

Je suis en pleines révisions pour un exam de chimie et j'ai un exercice pour lequel je ne trouve pas la même solution que mon prof mais je ne comprend pas où est mon erreur...J'explique :
On me demande de trouver la constante d'équilibre de:
Sn°(s) + 2AgCl(s) + <-> SnCl2(aq) + 2Ag°(s)
Sachant que E°(Sn2+/Sn°) = -0.14 V et que E°(Ag+/Ag°) = -0.22 V

Moi j ai coupé mon equation en 2, j'ai calculé de G° de chacune des demi-réactions pour trouver le G° de la réaction globale et enfin calculer la constante selon G°=-RT*ln(K) :

(1) Sn° -> Sn2+ + 2e- avec G° = -nFE° = -2*96484*0.14 = -27'015 J/mol
(2) 2AgCl -> 2Ag° + 2Cl- + 2e- avec G° = -2*96484*0.22 = -42'452 J/mol

Donc G° de l'équation totale vaut -27'015 + (-42'452) = -69'468 et donc selon G°=-RT*ln(K) je trouve K= 1.5*10^12 alors que le prof trouve 1.97*10^-3???

Et ce que quqlequ'un voit où je me suis trompé? Si oui merci de son aide et sinon tant pis pour moi.
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[invitec97c76c4]

Bonjour,
Erreur de signe...
G° = -nFE°, E° étant négatif, G° est positif.

Donc G° _Sn2+/Sn=27'015 J/mol
et G°_Ag+/Ag=42'452 J/mol

ça devrait aller mieux maintenant.

[invite67042cc6]

Salut,

le truc c'est que le potentiel qu'on me donne par exemple pour Sn2+/Sn° correspond à la réaction inverse de celle qui se produit dans notre réaction globale.On me donne le potentiel de cette réaction:

Sn2+ + 2e- -> Sn° E°=-0.14 V

mais dans la réaction globale c'est l'inverse qui se produit (Sn° -> Sn2+) c'est pour ça que moi j ai mis E°=0.14 V. Est ce que c'est ça qui est faux?

[invitec97c76c4]

OK

Alors il faut bien définir ce qu'est le E° d'un couple et comment on défini une constante de réaction.

nous parlerons de DeltaG° (noté DG°)
Dans le sens Sn²⁺ + 2e- <=> Sn
2Ag <=> 2Ag⁺ + 2e-

DG°=G°_Sn2+/Sn-G°_Ag+/Ag
et
DG°=-nF (E°_Sn2+/Sn - E°_Ag+/Ag)

Ensuite le K c'est quoi?
c'est le rapport entre les activités des réactifs sur les produits
Donc si on prend la réaction dans ce sens, sa constante de réaction est égale à K= a(Sn²⁺)/a(Ag⁺)
En prenant la réaction dans l'autre sens, la constante de réaction est égale à K'=a(Ag⁺)/a(Sn²⁺)
soit K'=1/K
et DG°'=-DG°
Or ln(A)=-ln(1/A)
Par conséquent si tu as bien tout suivi, l'inverse de la constante de réaction compense l'opposé de DG°. Donc il ne faut pas enlever le signe - des valeurs de potentiels STANDARD quand on change de sens.

J'espère avoir été suffisamment clair... car c'est pas évident!

[A voir en vidéo sur Futura]