Zn , complexe et ses orbitales d...

[Fajan]

Bonjour,

Juste une petite question...

Je suis entrain de voir les complexes par une première théorie avant de voir le champs cristallin, c'est à dire par la théorie de la valence et des orbitales hybrides d²sp

Et je ne comprends pas comment Zn peut former un complexe
[Zn(NH3)4]2+

Effectivement, Zn a comme configuration de valence 3d10... Alors, ou vont aller les 8 électrons de l'ammoniaque? en 4s ,4p? et donc on devrait faire des hybrides sp3? et devrait etre tétraedrique?

Mais pourquoi les métaux de transitions forment des complexes et pas les autres, car ici pour mon exemple de Zn2+; quand il se lie,il recoit des électrons de l'ammoniaque qu'il va mettre dans des orbitales d'un niveau supérieur.

Mais pourquoi ne peut on pas imaginer la meme chose avec le carbone par exemple? Pourquoi l'ammoniaque ne viendrait il pas donner des electrons qu'il viendrait mettre a n =3d?

Merci de votre réponse

Cette petite question me turlupine depuis un bout de temps
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[moco]

Tu voudrais savoir pourquoi les métaux de tansition forment des complexes et pas les autres. C'est simplement parce qu'ils sont très éloignés des gaz nobles dans la table périodique. Les atomes des colonnes proches de celle des gaz nobles n'ont pas un grand effort à faire pour ressembler aux gaz nobles. Il n'ont qu'à perdre ou gagner 1, 2, voire 3 ou 4 électrons. Les atomes comme le fer ou le zinc devraient perdre ou gagner au moins 8 électrons pour ressembler aux gaz nobles qui les précédent ou qui les suivent. C'est impossible par les méthodes ordinaires de covalence et de liaison ionique. Il faut faire autrement.
Le zinc, par exemple, avec son numéro 30 aurait besoin de 6 électrons pour ressembler au krypton (Z = 36). Le ion Zn2+ aurait besoin de 8 électrons pour ressembler au même krypton. Si ces 8 électrons lui sont apportés deux par deux par des ligands qui approchent, il suffit de 4 de ces ligands pour y parvenir. D'où la formation de ions comme [Zn(NH3)4]2+.

[WestCoast85]

Salut !

Ton Zn2+ est un 3d8 donc pour expliquer sa géométrie plan carré il faut faire un diagramme d'orbitales molécules (c'est surement pas la seule solution...)

bref, si tu parts d'un complexe octaédrique dont tu enlèves les ligands suivants z, tu vas avoir une forte stabilisation de ta dz2 alors que la dx2-y2 reste au même niveau énergétique

Ainsi ton complexe va être satué en électrons dans des orbitales dz2, dxy, dxz, dyz

Je ne pense pas être d'une clareté exemplaire donc essaye de trouver des diagrammes d'OM !