Bonjour, j'ai un petit problème pour un exercice, surtout pour les dernières questions;
Si quelqu'un pouvais m'aider à comprendre se serait gentil. Merci d'avance.
L’acide fluorhydrique
On mesure la conductivité σ d’une solution aqueuse d’acide fluorhydrique HF de concentration initiale C0=1,0.10-3mol.L-1 : σ =2,2.10-2 S.m-1.: .
1.Écrire l’équation de la réaction de l’acide fluorhydrique avec l’eau.
HF + H2O = H3O++F-
2.Donner l’expression littérale de la conductivité σ de la solution.
Ici j'ai réussi mais je n'arrive pas à l'ecrire.
3.En déduire la concentration des ions de la solution.
[H3O+]= 5,4.10-4mol.m3
4.Calculer la valeur de la constante d’équilibre K de la réaction.
K= 2,9.10-4
C'est à partir d'ici que je bloque.
5.La transformation associée à la réaction entre l’acide fluorhydrique et l’eau est-elle totale ?
6.Calculer le taux d’avancement final de la réaction.
7.Comment varie ce taux d’avancement lorsqu’on dilue la solution ?
Données
: conductivités molaires ioniques (en S.m2.mol.L-1)
λH 3O+ = 3,50 . 10-2 ; λF– = 5,54. 10-3
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