Comment la durété de l'eau influence t-elle les bulles de savon

[Maud9]

Bonjour,

pour un tp de chimie minérale ( étude de l'action d'une zéolithe dans la poudre à laver) j'aurais besoin de savoir comment la dureté de l'eau peut affecter la formation des bulles de savon.
Merci de votre aide,

à bientot
-----

[snoopy5]

Bonjour,
Ca vaut ce que ca vaut mais il me semble que plus l'eau est dure moins le savon mousse!
La cause exacte je ne la sais pas dsl

[Splash]

La dureté d'une eau est due à la présence des ions calcium et magnésium.
Le savon possède une partie hydrophobe (longue chaîne carbonée qui n'aime pas l'eau) et hydrophile (ions carboxylate qui aime l'eau).

A la surface de l'eau, les parties hydrophiles plongent la tête dans l'eau, tandis que les parties hydrophobes ont leur queue qui sort de l'eau
Dans l'eau, toutes les parties hydrophobes se rejoignent et emprisonnent de l'air, les parties hydrophiles forment alors "la peau" d'une sphère.
Une bulle se forme lorsque cette sphère remonte à la surface, les 2 parties hydrophiles se rencontrent et emprisonnent une fine couche d'eau. On a alors notre bulle de savon (stratifiée de cette façon à partir du centre de la bulle : air, partie hydrophobe, partie hydrophile, eau, partie hydrophile, partie hydrophobe)

M'enfin, un beau schéma vaut mieux qu'un long discours


Passons aux ions calcium et magnésium qui empêche la formation d'une bulle de savon.
Tu sais sans doute que les ions positifs sont attirés par les ions négatifs. C'est ce qu'il se passe, les cations calcium et magnésium sont attirés par l'ion carboxylate, chargé négativement (partie hydrophile de la molécule de savon) Lorsqu'ils vont se rencontrer, ils vont former des sels qui vont alors précipiter.

[diiox]

en gros lorsqu'on rajoute de la zeolithe, elle va réagir préférentiellement ac les Mg et Ca de l'eau et donc empecher que ceux ci précipitent avec les carboxylates du savon, c'est ca?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Splash]

vi c'est ça

[diiox]

et du coup, on a besoin de moins de detergent... ou cela ne change rien a l'efficacite de la lessive sur les taches?

[fajr_hind]

ce que je peux ajouter c'est que le savon perd ses propriètées détérgentes en eau salé qui est riche en sodium et les perd aussi en eau dure riche en magnésium et calcium.
et d'aprés ce que je sais le PH d'une solution savoneuse doit etre compris entre 9 et 10 parceque ses solutions ont un caractère basique

[FC05]

Pour le pH, c'est simple. La partie carboxylate (-COO^-) est basique.
Si on se place en milieu acide elle devient -COOH, du coup on a le même effet qu'avec les Mg²⁺ et Ca²⁺.

De manière générale, les acides carboxyliques sont plus solubles en milieu basique qu'en milieu acide car ils sont sous forme de carboxylate (en milieu basique).