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Energie libre standard et conformères



  1. #1
    julien_4230

    Energie libre standard et conformères

    Bonjour.

    On a un composé chimique en solution à x% en conformation anti et (100-x)% en conformation gauche tel que 0<x<100.

    Comment calculer l'énergie libre standard correspondant à l'échange des deux conformations, avec cette seule donnée ?!

    Merci bien !

    -----


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  3. #2
    HarleyApril

    Re : Energie libre standard et conformères

    Bonjour
    as-tu pensé à :
    delta G = - RTlnK
    avec K constante d'équilibre entre les deux conformères

    Bonne continuation

  4. #3
    julien_4230

    Re : Energie libre standard et conformères

    Euh oui j'y ai pensé, mais... je dois posé n0 la quantité de matière initiale et faire le tableau d'avancement volumique et calculer K et en déduire DELTA G.

    Oui, merci beaucoup pour ta méthode !

  5. #4
    HarleyApril

    Re : Energie libre standard et conformères

    tu as en effet la méthode, je ne vois pas où tu coinces !

  6. #5
    julien_4230

    Re : Energie libre standard et conformères

    Si. Je coince au fait que le réactif vaut 0 à l'état final... Je ne peux pas diviser K par 0 !

    Merci de m'aider !

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    HarleyApril

    Re : Energie libre standard et conformères

    on a un équilibre, tu dois aboutir, comme l'indique l'énoncé, à un mélange des deux formes : x et 100%-x

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  10. #7
    julien_4230

    Re : Energie libre standard et conformères

    Ah, mais je suis bête.

    L'initial est lequel ? La constante d'équilibre est (100-x)/x ou l'inverse ?

  11. #8
    HarleyApril

    Re : Energie libre standard et conformères

    la constante d'équilibre peut être x/(100-x) ou l'inverse selon le sens de l'équilibre considéré ...
    on met généralement concentration de ce qui est à droite sur concentration de ce qui est à gauche

    je sens que tu vas répéter la première phrase du message précédent !

  12. #9
    julien_4230

    Re : Energie libre standard et conformères

    Euh, non, du tout...

    Merci de tes conseils

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