estérification puis dosage par une solution de soude

[Non inscrit]

bonjour, je bloque sur une question d'un devoir de chimie

estérification: acide éthanoique + butanol= éthanoate de butyle +eau

Quels volumes d’acide et d’alcool peut-on mélanger pour obtenir environ 100 à 200 mL de mélange équimolaire ?
on sais que d(CH3CO2H)= 1.05 M(CH3CO2H)=60g/L d(C4H9OH)= 74g/L M(C4H9OH)=0.81
moi je trouve que l'on peut mélanger 75mL d'acide et 121mL d'alcool.
Au cours de la réaction, on se propose de doser l’acide restant à l’aide d’une solution de soude.
l’équation de la réaction de dosage: CH3CO2H + OH- = CH3CO26 + H2O

On prélève 10,0 mL de mélange pour doser l’acide dès le début de la réaction. Quel volume maximum de solution de soude à 0,100 mol.L-1 faut-il prévoir ? Est ce raisonnable ?

C'EST SUR CETTE QUESTION QUE JE BLOQUE POUVEZ VOUS M'AIDEZ SVP? Merci d'avance.
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[HarleyApril]

il te suffit de calculer la quantité (en mol) d'acide qu'il y a au début
il te faut une même quantité de soude pour doser cet acide

j'espère que ces éléments te permettront de mener à bien ton problème

cordialement