Calcul pH
Bonjour
J'ai deux ph à calculer :
- pH dune solution d'acide acétique 10 -5 M
- pH d'une solution d'ammoniaque 10 -4 M
Je trouve : pH de la solution d'acide acétique = 1/2 pKa - 1/2 log C pour C=10 -5 d'où un ph de 2,35
et pH de la solution d'ammoniaque = 7 + 1/2 pKa + 1/2 log C' pour C' = 10-4 soit un pH de 9,61.
Est-ce que trouver comme moi ? Sinon, vous pourriez m'expliquer. Je me demande si je ne me trompe pas avec les données de C et C'.
Merci pour vos réponses
Je trouve (sans utiliser ta formule mais avec les réactions et les Ka)
1) pH=5,2 (avec ta formule : pH=4,9)
2) pH=9,5 (avec ta formule : pH=9,6)
Comment avez-vous trouver vos résultats ? Je n'ai pas compris.Envoyé par Splash
Ka=10^-pka=([H+][CH3COO-])/[CH3COOH]
on pose x= [H+]=[CH3COO-]
et on tombe sur une équation du second degré
Ka(Co-x)=x2
, c'est la manière la plus exacte de faire le calcul, la formule est une approximation de la solution de cette équation.
Je suis désolée mais là je ne comprends rien du tout, j'ai vraiment du mal avec le calcul des pH !
Si on reprends pour le calcul du pH pour l'acide acétique. J'ai Ka=2.10-5 donc pKa = 4.70.
Mais ensuite, à quoi correspond C et comment calculer x ?
Co c'est la concentration initiale en acide de la solution
Pour la résolution des équations du second degré:
http://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89q...ond_degr%C3%A9
J'ai beau essayer je n'y arrive pas. Pourriez-vous détailler le calcul complet afin que je comprenne. Mais svp n'envoyer la réponse que pour l'acide acétique, je voudrais comprendre le calcul et trouver le pH de la solution d'ammoniaque toute seule par la suite. Merci beaucoup.
voici un tableau d'avancement qui te permettra, je l'espère, de comprendre comment Igniz a trouvé son équation magique
bonne continuation
Merci pour le tableau. Je ne comprends pas encore tout mais je vais essayer de comprendre ce soir. Je dois envoyer mon devoir demain, j'espère que je vais y arriver. Mais, avant mon inscription en école de coiffure on m'a affirmé que la chimie aurait un niveau 3ème, seconde mais pas au-delà. Je ne me souviens pas avoir étudier au collège. Le calcul du pH en fontion de Ka, c'est quel niveau exactement ?
En tout cas merci encore.
houla c'est niveau après bac ça, en tout cas il y a quelques années ça l'était, ou alors les programmes ont drolement changés.
Normalement au lycée on doit savoir calculer pH =-log [H+] pour des acides/bases forts .
Pour des acides bases faible il faut connaitre la notion de réaction équilibrée et de constante d'équilibre:
CH3COOH + H2O= CH3COO- + H3O+ se passe en permanence dans les 2 sens.
en gros les molécules de CH3COOH cèdent et reprennent leur protons sans arrêt dès qu'elles sont introduites dans l'eau, mais à la fin le rapport de la concentrations des produits(droit) sur celles des réactifs(gauche) à une valeur fixe (=constante d'équilibre).
Si tu veux c'est un peu comme des gens qui ferait sans arrêt des va et vient entre deux pièces, sauf que globalement il y en aurait un nombre fixe assis dans chacune des pièces, bien que serait des gens différents qui seraient assis d'une minute à l'autre.
D'accord, jusque là je comprends. Et si je reprends, cette constante d'équilibre doit me permettre de calculer les concentrations à l'équilibre pour une réaction équilibré, ici : CH3CO2H + H2O = CH3CO2- + H3O+.
Mais ensuite je suis perdu.
ben après c'est plus de la chimie c'est des maths! est ce que tu comprends le tableau d'avancement?
Non, je n'y arrive pas. Comment faire pour trouver Co-x , x, 10[EXP]-14[EXP]+x ...
