Salut, voilà j'ai un exercice de chimie (niveau terminal S) mais je bloque dans certaine question. Pouvez-vous m'aider svp (c'est un peu urgent please)???
merci d'avance!!!! (N'ayez pas peur de la longueur c'est juste mes réponses)

Enoncé :

Par action d’une solution d’acide sulfurique à 2mol/L, la calcine obtenue par grillage de la blende, fournit une solution contenant les cations suivants : ions zinc(2) à 2.45mol/L , ions fer(3) à 0.21mol/L , ions cuivres(2) à 0.10mol/L et ions cobalt à 0.08mol/L.
On considère la purification d’un volume V=1000L de solution précedente.
L’élimination des ions fer(3) se fait par précipitation de la jarosite de formule Fe6(OH)12(SO4)4(NH4)2.
Ce solide résulte de l’action sur la solution du sulfate d’ammonium (NH4)2SO4 ; sa formation s’accompagne de celle d’ions H3O+, de l’oxyde de zinc ZnO est ajouté pour les consommer au fur et à mesure de leur formation.
La réduction des ions cuivres et cobalt par le zinc permet d’éliminer ces ions.
Toutes les réactions envisagées seront considéré comme totales.

1)Ecrire l’équation de la formation de la jarosite sachant qu’il se forme des ions H3O+ et que l’eau est l’un des réactif.

---------► 4SO42- + 2NH4+ + 6Fe3+ + 24H2O = jarosite + 12H3O+

2) Déterminer la masse de sulfate d’ammonium nécessaire à l’élimination de la totalité des ions fer présent dans la solution. (aide :L e sulfate d’ammonium est introduit pour apporter les ions ammonium nécessaire, l’acide sulfurique, en net excès, apportant l’essentiel des ions sulfates)

----------► D’après l’équation on a :
n(NH4+)= (1/3) n(Fe3+)

donc m(sulfate d’ammonium) = (1/3)*1000*0.21*(14*2+4*2+32.1+16 *4) = 9.2*10^3g

PAS SÛRE DU TOUT !!!!!!

3)Ecrire l’équation de la réaction de l’oxyde de zinc avec les ions oxonium sachant qu’il se forme des ions Zn2+ et de l’eau. Quelle est la nature de cette réaction ?

---------► ZnO + 2 H30+ = 3H2O + Zn2+

Mais je ne vois pas si c’est une reaction d’oxydoréduction ou acidobasique? Pouvez-vous m’aider svp ??

4)Determiner la quantité puis la masse d’oxyde de zinc nécéssaire à la consommation de tous les ions H3O+ produit lors de la formation de la jarosite.

---------► D’après l’équation precedente on a:

n (ZnO) = (1/2)n (H3O+)

or n (H3O+)= 12* ni(Fe3+) (d’après la 1ère equation)

d’où n(ZnO) = (1/2)*12*0.21*1000 = 1.3*10^3mol

soit m(ZnO) = 1.3*10^3 * 65.4+16 = 1.1*10^5 g

PAS SÛRE DU TOUT DU RESULTAT pouvez vous verifier svp ??

5)Ecrire les équations des réduction des ions cuivre et cobalt.

-------► Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
Co2+ + Zn = Co + Zn2+

6) Calculer la masse de zinc nécéssaire à la disparition de ces 2 ions et les masse des métaux cuivre et cobalt ainsi obtenu.

-------► D’après ces 2 demi equation on a
n (Zn) = ni(Cu2+)+ ni(Co2+)

Soit m(Zn) = (1000*(0.10+0.08))*65.4 = 1.2*10^4

Mais je ne sais pas comment trouver la masse des métaux besoin d’aide svp !

7) Determiner alors la concentration en ion Zn2+ de la solution purifié.



-------► [Zn2+]f = [Zn2+]i + [Zn2+]formé

Avec n(Zn2+)formé = ni(Cu2+) + ni(Co2+) + n(ZnO)

Soit [Zn2+]f = 2.45+ (1000*0.08+1000*0.10+1.3*10^3)/1000 = 3.6mol/L

MERCI D’AVANCE SVP !!!!!!