Bonsoir,
J'ai un problème que je n'arrive pas à résoudre:
Quelle masse de nitrate de cuivre (Cu(NO3)2) doit-on dissoudre dans 100ml d'eau pour avoir une solution de concentration =0.01 mol.L de ce sel?
Ce que j'ai fait : j'ai calculé la masse molaire du nitrate de cuivre=1407.55 g.mol
J'ai appliqué la formule de la concentration molaire Ca=Na/Vtotal
0.01= X/1.41/0.1 donc la masse de nitrate de cuivre = X=1.41.10-4g
Je ne suis pas du tout sure de mes calculs ????
Deuxième question : quel volume d'eau pure doit-on ajouter à 20 ml de cette solution pour obtenir une solution B 10 fois moins concentrée?
je pense qu'il faut que j'applique la formule de la dilition : CaVa=CbVb, mais je n'arrive pas à trouver la logique j'ai beaucoup d'inconnues, je n'arrive pas à résoudre l'équation et je ne sais pas à quoi corespond 10 fois moins concentrée???
Merci de me donner des indices et de me dire si le raisonnement de la 1ere question est juste
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