labo; EQUATON CHIMIQUE d'un HYDRATE... SVP besoin d'aide

[invitec2c1f58c]

que veux tu faire de plus ?

j'espère n'avoir pas trop dis de bêtises, pour moi c'est bon. si c'est pas bon ben je me serai trompé depuis le début ^^
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[invite230ea2fa]

que veux tu faire de plus ?

j'espère n'avoir pas trop dis de bêtises, pour moi c'est bon. si c'est pas bon ben je me serai trompé depuis le début ^^

donc la reponse serai 16 ou 17

ouh merci ... si quelqu'un pouvai confirmer ..

k Al (SO4)2 . 16 ou 17H2O ==> k Al ( SO4)2 + 16 ou 17 H2O

[invite230ea2fa]

svp vous pourriez confirmez ? ou donner d'autres explications si celle-ci est fausse

[PaulHuxe]

Si tu SOUSTRAIS des nombres de moles tu obtiens des nombres de moles.

Ici, tu cherches x qui est un RAPPORT STOECHIOMETRIQUE, donc un rapport de nombre de moles.

Si tu as 0,15 mol d'eau pour 0,09 mol d'alun (vérifie tes chiffres...), combien as-tu d'eau pour 1 mol d'alun ?

C'est normal que tu n'aies pas de formule dans ton cours, on n'a pas de formules pour tout car certaines sont nettement plus faciles à trouver qu'à apprendre bêtement par coeur.

En pratique, tu divises tes deux nombre de moles ici...

[invite230ea2fa]

oui donc c'est bon non ? 16,6 donc arrondi a 17 ... ?

[invite230ea2fa]

il faudrai que je sache s'il vous plait

[invitec2c1f58c]

bah que tu choisisses 16 ou 17 n'a pas réellement d'importance, ce qui compte c'est que tu aies compris la démarche pour y parvenir.

visiblement le produit dont fait objet l'exercice s'approche du KAl(SO₄)₂.12H₂0

En tout cas c'est la forme sous laquelle on trouve le produit chez les fournisseurs. Que tu te retrouves avec plus d'eau que la formule originale n'est pas un problème et peu s'expliquer par une hydratation du produit pendant sa conservation dans le labo de ton ecole, ou encore de la verrerie utilisé pour ton expérience.

Donc que tu choisisses l'un des 2 nombres entier importe peu.

Pour la petite histoire l'alun de potassium hydraté est la base des anti transpirant ^^

[invite230ea2fa]

Ok merci en tout cas je tenterai de refaire cela au propre pour le rendre ... j'espere que j'y arriverai , sinon je reviens =P lol

[invite25e3200f]

Tu vois que tu peux réussir sans que l'on te donne les formules toutes faites. Le principal est que tu comprennes le raisonnement, après le résultat n'a pas d'importance.

J'aime bien ton image Chemical brother, c'est en effet sûrement plus parlant que de l'alun hydraté ou non.

[PaulHuxe]

Un dernier point : pour non nombre d'espèces, tu obtiens un nombre gigantesque. C'est normal.
Une molécule c'est petit, dans un gramme tu en as énormément.
Le raisonnement était bon, l'ordre de grandeur correct.

[invite230ea2fa]

et donc la signification de la formule finale
signifie que dans 1 molécule d'alun potassique hydraté il y a 17 molécules d'eau ?

[invitec2c1f58c]

c'est ca dans une molecule d'alun potassique hydraté il y a 17 molecules d'eau

[invite1f49e6cf]

"dans 1 molécule d'alun hydraté il y a x molécules d'eau." (théorie, x inconnue)

dans .... mol d'alun hydraté (calculé), il y a ..... mol d'eau (calculé)

règle de 3 ou encore "proportionnalité" comme on dit et c'est terminé