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Azote nitrique



  1. #1
    pives

    Azote nitrique


    ------

    Bonjour à tous !

    j'ai une question qui me dérange depuis quelques temps:

    Qu'est ce que l'azote nitrique ? et quelle est la différence avec les nitrates ?

    Merci d'avance.

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    persona

    Re : Azote nitrique

    azote nitrique = azote sous forme de nitrate.

  4. #3
    pives

    Re : Azote nitrique

    D'accord mais pouquoi y a t-il alors une différence de vocable entre les deux termes ?

  5. #4
    persona

    Re : Azote nitrique

    Il y a un grand nombre de nitrates : nitrate de sodium, de potassium, de calcium, de (pratiquement tous les métaux). Parler d'"azote nitrique" permet de caractériser l'azote sous cette forme (NO3-) sans préciser de quel nitrate il s'agit.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    moco

    Re : Azote nitrique

    Ce n'est pas complet.
    Ce terme d'azote nitrique est souvent utilisé dans les applications agricoles. Il faut apporter de l'azote aux plantes sous forme d'engrais. Il y a plusieurs façons de l'apporter. On peut le faire en apportant des nitrates de sodium de potassium, etc., qui ont à peu près les mêmes propriétés entre eux.
    Mais on peut aussi le faire en apportant de l'azote sous forme ammoniacal, c'est-à-dire en ajoutant des sels d'ammonium aux engrais. Et ces sels sont le sulfate d'ammonium, le nitrate d'ammonium, etc.
    Ces deux sortes d'engrais n'ont pas tout à fait les mêmes propriétés. Cela peut être utile au paysan de savoir si l'engrais qu'il utilise contient de l'azote ammoniacal ou de l'azote nitrique

  8. #6
    pives

    Re : Azote nitrique

    OK,

    merci des précisions... je n'ai jamais compris grand chose en physique chimie,
    mais là c'est déjà plus clair! Si j'ai bien compris l'azote nitrique n'est que une partie de la question, les nitrates peuvent se combiner avec pas mal de molécules, leurs forme NO3- est une des plus simple.
    Une autre question me vient:
    Les nitrates sont-ils toujours associés à autre chose: sodium, potassium, calcium...? ou les trouvent-on seuls ? (quand on mesure des concentrations dans l'eau par exemple)

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  10. #7
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Azote nitrique

    bonjour

    le vocable nitrate correspond à un anion
    il lui faut donc un cation pour neutraliser le tout, en particulier pour faire un solide

    en solution, il est possible de mesurer la concentration en nitrate
    la solution est cependant globalement neutre et il y a donc un cation qui vient contre balancer cette charge négative

    cordialement

  11. #8
    jackarta

    Re : Azote nitrique

    Bonjour,

    C'est un peu tard pour répondre mais enfin, j'étais tombé sur ce forum quand je cherchais la réponse cette année.
    Voici donc un petit résumé sur les différentes formes de l'azote usuellement recherchées lors d'analyses d'eaux résiduaires:

    - Nitrates : ce sont les NO3 en solution. La pollution est calculée en mgNO3/L.
    - Azote nitrique : représente également les nitrates mais est exprimé en milligramme d’azote par litre (mgN/L) – Azote nitrique = Nitrates/4.43 --- (4.43 = Masse moléculaire de NO3 / masse de l’azote).
    - Nitrites : ce sont les NO2 en solution, très toxiques pour la vie aquatique. La pollution est calculée en mgNO2/L.
    - Azote nitreux : représente également les nitrites mais exprimé en milligramme d’azote par litre (mgN/L)– Azote nitreux = Nitrites/3.28 --- (3.28 =Masse moléculaire de NO2/ masse de l’azote).
    - Azote Kjeldahl (NTK) : Il représente la somme de l’azote organique et de l’azote ammoniacale contenu dans l’eau. Il est exprimé en milligramme d’azote par litre (mgN/L).
    - Azote Global (NGL) : Il est la somme, exprimée en milligramme d’azote par litre, de l’azote Kjeldahl, des nitrates et des nitrites - NGL = NTK + azote nitrique + azote nitreux.

    Voila voila, j'espère que cela permet de clarifier la question posée initialement.

    Bien cordialement.

  12. #9
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Azote nitrique

    Bonjour et bienvenue à toi sur le forum.

    En effet c'est un peu tard (7 ans ). On évite de déterrer de vieux sujets.

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