spectroscopie de masse
queles sont les étapes necessaires pour analyser un spectre de masse, et comment peut on identifier un composé organique à partir de son spectre de masse.
Un petit détail : la charte du forum dit
JPL, modérateurLa courtoisie est de rigueur sur ce forum: pour une demande de renseignements bonjour et merci devraient être des automatismes.
Dernière modification par JPL ; 22/12/2004 à 17h54.
Salut !
Ta question est un peu vaste mais je vais essayer de m'y coller un peu !
Tout d'abord, la SDM est une méthode extrêmement puissante d'analyse mais elle est complémentaire d'autres méthodes spectroscopiques comme la RMN, l'infra-rouge ou l'UV-visible...
Le but de cette spectroscopie est d'identifier des fragments caractéristiques de molécules
Face à un spectre, voici ma méthode :
relève le pic de masse (s'il est visible car en impact éléctronique sa durée de vie peut-être très courte, par contre en ionisation chimique , il est presque toujours visible)
relève ensuite le pic de base correspondant au fragment le plus abondant
Une fois ces informations, vérifie la règle de l'azote, à savoir si tu as un pic de masse paire, ta molécule contient aucun ou un nombre paire d'atome d'azote
Ensuite regarde la parité de tes fragments car un pic de masse ayant un nombre pair "donne" toujours des fragments de masse impaire et s'il y a des fragments de masse pair c'est qu'il y a eu des réarrangement type Mc Lafferty
Et ensuite vient la partie qui demande le plus de touché et vient avec l'entrainement -> la caractérisation des pics !
juste un exemple, qd tu as un pic à m/z=77 tu as surement un composé aromatique et ainsi de suite !
Bon courage !
Edit : pourquoi avoir posté dans "lectures scientifiques" ?
Ce sujet aurait sa place dans le forum de chimie...
hello !
Pour compléter un poil : http://membres.lycos.fr/jjww/page235.htm
il y a un tableau des fragmentations usuelles, pour reconnaître les fragments de ta molécule. ... si ça aide .... par contre, la théorie n'est pas hyper bien expliquée....
Bonne fin de journée et Bonnes fêtes !
Pour moi la premiere chose à faire est de trouver la formule brute du composé en utlisant les abondances relatives et les intensites relatives des pics à M+1 et M+2.
Si ton pic de l'ion moleculaire est à la masse M, tu auras un pic à M+1 correspondant à la presence de carbone 13 dans ta molecule et d'azote 15 si la molecule contient de l'azote.
A M+2 tu auras soit 2 carbone 13 soit presence d'oxygene 18 et en utilisant les abondances et les intensités relatives tu peux remonter facilemnt à la formules brute de ton composé, et ainsi calculer le nombre d'insaturation et ensuite t'ataquer à la fragmentation.
Encore faut-il avoir les formules pour calculer le nombre de carbones d'azotes et d'oxygènes....
I%(M+1)=1,1*Nc+0.36*Nn
I%(M+2)=[(Nc(Nc-1)*1,12 ]/200+0.2*No
Pour ce qui est du nombre d'insaturations
NI = Nc-0.5*Nh+0.5Nn+1
salut a tout le monde et merci .
veillez mensieur me donner un exemple sur l'application de ces formules pour mieux comprendre.
....merci d'avance...........
