Bonjour,
Lors d'un TP j'ai synthétisé deux isomeres Z et E que j'ai du separer grace au zone de pH.
Le premier solide recolté se situe aux alentours de pH=6 et le deuxieme vers un pH encore plus acide.
Quel est l'isomere que j'ai recolté en premier et pourquoi?
Sachant que pour l'isomere E son pKa=6.1 et pour l'isomere Z pKa=4.8
merci
On ne peut pas te répondre sans davantage d'information. Quelle est la nature de ton produit ? Est-ce un acide ? Un diacide ? Un acide-alcool ? Autre chose ?
Ah désolé de ne pas avoir précisé.
Alors sauf erreur dans ma nomenclature ( ce ne serait qu'une de plus)
Il s'agit de l'acide Z-2,3-diphénylprop-2-ènoique et l'acide E-2,3-diphénylprop-2-ènoique .
Donc bon vous l'aurez compris il s'agit d'acide ^^
cordialement
Sans besoin de nomenclature, tu nous donne déjà la réponse à ta question (mauvaise langue moco
)
Regarde tes pKA et souviens toi de tes cours. En dessous du pKA ta molécule est sous sa forme acide et au dessus, elle est sous sa forme basique.
Les acide carboxylique précipite génralement quand ils sont dans l'eau acide. Donc d'après tes données, ton premier acide que tu récupère est celui dont le pKA est les plus élevé, c'est à dire le E à pH = 6 (le pKA = 6.1 donc tu es bon sur le coup)
En suivant la même logique (ou par élimination ^^), le second est donc l'isomère Z
Hé hé merci beaucoup c'est bien ce que j'ai fais ça me soulage lol
