Salut,
Je dois calculer le pH d'une solution de dichromate de potassium K2Cr2O7. Je n'ai pas la constante d'équilibre, et comme l'acide H2Cr2O7 n'existe pas à proprement parler, je ne sais pas quelle K choisir dans les tables.
Donc en solution c'est:
Cr2O7 + H2O??
K=?
Merci de votre aide.
Fort simple (enfin je dis ça car je connais la réponse ^^)
Ton dichromate de potassium se dissocie totalement dans l'eau car c'est un sel:
K2Cr2O7 ---> 2 K+ + Cr2O72-
Et l'ion dichromate réagit avec l'eau selon l'équation
Cr2O72- + 3 H2O ---> 2 CrO42- + 2 H3O+
avec K = 4,0.10-15
Tu as toute le donnée pour faire maintenant ^^
bonjour j'ai un devoir en phisique mais j'arrive pas faireaider moi! je vou donne l'ex :
le dichromate de potassium se présente sous forme de grains orange qui se dissolvent dans l'eau.
c'est un composé toxique par simple contact ou inhalation. on plonge une electrode à chaque extrémité du tube.on en prépare une solution dans un tube en U.
ces électrodes sont reliées à une lampes, un interrupteur et un générateur.
au bout de quelques minutes, un anneau orange foncé se forme près de l'électrode relié à la borne plus du générateur.
les question
1. le dichromate de potassium est-il constitué d'ions? expliquer.
2. la formule du dichromate de potassium est
K2 Cr2 O7 (ou encore 2K++Cr2O²7-). La formule confirme-t-elle le résultat précédent?
3.Quel est l'ion responsable de la couleur orange de la solution?
