Bonjour à tous, j'aimerais un éclaircissement concernant la réaction entre HCO3- et CH3COOH (noté AH). Il se forme H2O, CO2 (aq) et A-. Dans le calcul de la constante d'éq, on fait intervenir la concentration molaire de CO2, effectivement noté (aq) ds l'équation (grde solubilité de CO2 ds l'eau) ; mais qd on fait la manip, il y a bien du CO2 (g) qui se dégage donc pourquoi choisit-on de faire intervenir [CO2] plutôt que la pression partielle? Merci de vos réponses.
La réaction se fait en milieu aqueux, donc la constante d'équilibre prend en compte uniquement les espèces dissoutes.
Le CO2 gazeux qui se dégage de la solution n'est que la partie en excès (qui n'est donc plus en équilibre avec les autres espèces dissoutes en solution)
Salut, merci pr ta réponse mais alors pourquoi ds tt ce genre d'exp, on suit la réaction par mesure de pression et on compare la courbe aux données théoriques (calcul de K, ...). La mesure de la pression fait directement référence à n(CO2) gazeux alors que le calcul de K à n(CO2) aq ? Est-ce le fait d'agiter le milieu réactionnel qui justifie l'égalité entre les 2 ?
