Problème exercice de chimie niveau PCEM1

[invite2580087a]

Bonjour,
voilà je m'entraine pour mes exams de juin à faire des exercices d'exams passés, mais je bloque sur 2exercices sur lesquels ma feuille reste blanche, voici les énoncés:

Exercice 1:
une solution contient un mélange d'ions carbonate CO3(2-) et hydrogénocarbonate HCO3(-). Son pH vaut 10.1 et la concentration en ions CO3(2-) est égale à 1.3*10(-3) mol/L. (pKa1 = 6,4 ; pKa2 = 10.3)
A) Calculez la concentration en ions HCO3(-)
B) A 200 mL de cette solution, on ajoute 10(-4) mol de NaOH (base forte). on suppose que le volume ne varie pas suite à cette addition. Donnez l'équation bilan de la réaction prépondérante et calculez le pH obtenu.

Exercice 2
Le potentiel d'une pile électrochimique est de 0.32V. cette pile est construite en utilisant les 2couples suivants:
Co(3+) + 1e- => Co(2+) E°= 1,95V
H2O2 + 2H(+) + 2e- => 2 H2O E°= 1.78V

A) Ecrivez l'équation de la réaction:
1°: qui se déroule à lanode:
2°: qui à lieu à la cathode:
3°: redox globale

B) Calculez la concentration en ions Co(3+) si celle de toutes les autres especes est de 0.01mol/L chacune (montrez les details de vos calculs)

NB: J'ai réfléchi pour le A, et je trouve une redox globale de :
2 H2O + 2 Co(3+) => H202 + 2 H(+) + 2 Co(2+)
Est ce que je pars déjà sur la bonne voie pour la suite de l'exercice avec cette équation?

Merci d'avance
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[invite7d436771]

Bonjour,

Pour l'exercice 2 la réaction globale ets bonne. Attention toutefois au signe flèche car ici ta réaction n'est peut-être pas totale ... (l'écart entre les potentiels standard est faible). Pour savoir quelle réaction se produit à la cathode parmi les deux précédentes il faut juste connaître la définition d'une cathode... Pour la concentration en Co³⁺ il faut utiliser la différence de potentiel donnée.

Pour l'exercice 1, il faut utiliser l'expression de la constante d'acidité en fonction des concentrations pour la première question.

Cordialement,

Nox

[invite2580087a]

Merci de ta réponse Nox, si tu repasses sur ce sujet prochainement, je vais alors reposer quelques questions:

Exercice 1:
Le probleme avec cette exercice c'est que je ne voit pas l'équation acide base?
serais ce CO3(2-) + H30(+) => HCO3(-) + H2O
D'ou Ka = ( [HCO3(-)] ) / ( [CO3(2-)] * [H3O(+)] )

Exercice 2
B) "utiliser la différence de potentiel donnée"
La seule formule que je connaisse à ce sujet est E = E° - ((R.T)/(n.F)) * ln Q
Et ici je ne connais pas la température (à moins de la supposer), et je ne sais même pas s'il faut utiliser cette formule


En tout cas merci de mavoir déjà répondu une fois!

[HarleyApril]

HCO₃^- = H⁺ + CO₃^2-
d'où Ka=[H⁺]*[CO₃^2-]/[HCO₃^-]

pour l'exercice numéro 2, utilise RT/F=96500

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2580087a]

merci je vais essayer tout ça, et surement que je vais finir pas y arriver!

[invite7d436771]

Bonsoir,

Enfin plutôt que

pour l'exercice numéro 2, utilise RT/F=96500

je pense qu'il est sage de prendre F=96500 C/mol et T généralement 298K. En fait on dit souvent en électrochimie RT/Fln(10)=0.06 car on considère qu'on est à 25°C.

Cordialement,

Nox

[HarleyApril]

oups quel lapsus !
désolé