petit pb RedOx

[invite388f10e8]

hello
le pb est simple comme tout mais je trouve pas la bonne solution:

voila je dois calculer la concentration d'une solution de bromure de sodium dosée par une solution de permanganate de potassium a O,O1mol/L
v bromure=20 mL
V potassium=15mL

j'ai écrit mon equation bilan ( et jai dailleurs vu qu'il y a deux equation redox possible pour le permanganate et dans lénoncé on ne m'indique pas els couples)

j'ai donc trouvé cette équation:
6Br- + 2MnO4- + 8H+ -------> 2MnO2 + 4H2O + 3Br2

je fais nbr-/6= nMnO4-/2

au final je trouve une concentration de O,O225mol/L.
et je suis censée trouver O,O375mol/L

est ce que qqun pourrait m'aider à trouver mon erreur?


merci !
-----

[invite7d436771]

Bonjour,

Quel est ton niveau pour que nous puissions au mieux t'aider ? Généralement le couple redox étudié du permanganate est MnO₄^-/Mn²⁺.

Je n'ai pas les potentiels standard sous la main pour te dire si dans ton cas ça convient ou pas ... Sinon ton équation et ton raisonnement sont corrects.

Cordialement,

Nox

[invite388f10e8]

ben je suis en 1ere année de pharmacie...
mais l'exercice est tout simple je trouve on n'utilise pas les potentiels standards...
l'énoncé précise juste que c'est une solution de bromure de potassium dosé pas du permanganate.
mais deja apparement je n'ai pad pris le bon couple pour le permanganate. j'ai aps utilisé celui avec Mn2+

[invite7d436771]

Bonjour,

Peut-être qu'avec l'autre couple tu vas avoir des stoechiométries différentes et du coup ça va marcher ... As-tu essayé ?

Cordialement,

Nox

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

2MnO₄^- + 10Br^- + 16H⁺ = 2Mn²⁺ + 8 H₂O + 5Br₂

il vient après quelques calculs
c=0,01*15/20*5=0,0375mol/L
le facteur 5 correspond au rapport des coefficients rouges

cordialement