Constante d'équilibre Acétate de butyl urgent
Bonjour à tous,
Dans le cadre de mon rapport de laboratoire , je dois déterminer la constante d'équilibre de la réaction de synthèse de l'acétate de butyl à partir de butanol et d'acide acétique.
J'ai tenté de la déterminer théoriquement avec l'équation de Gibbs -Helmoholtz et ensuite jel'ai déterminée à partir des résultats expérimentaux et je n'obtiens pas du tout la même chose : pour la théorique, j'obtiens 0,0038, tandis que j'obtiens 3,38 avec les résultats expérimentaux. Je pense que l'erreur se situe au niveau du calcul théorique mais je ne sais pas où, pouvez-vous m'aider :voici mon développement
Calcul de la variation d’enthalpie libre selon l’équation de Gibbs - Helmholtz
Rappel de l’équation : ΔG° réaction = ΔH° réaction – TΔS°
Afin de déterminer le ΔH° réaction , nous avons à notre disposition les enthalpie standard de formation des différentes espèces chimiques. Ces valeurs sont reprises ci-dessous :
Espèce chimique ΔH°f (kJ mol-1) S° (J mol-1 K-1)
Acétate de butyle - 529,2 257,7 *
Eau - 285, 8 70,0
Acide acétique - 484,3 159,8
Butanol - 327,3 225,6
* valeur de CH3COOC2H5(valeur donnée par le prof !)
Enthalpie standard de réaction
ΔH°réaction = ΔH°f [produits] - ΔH°f [réactifs]
► ΔH°réaction = ΔH°f [acétate de butyle ] + ΔH°f [eau ] - ΔH°f [acide acétique ] - ΔH°f
[butanol]
► ΔH°réaction = [- 529.2 -285.8 - (-484.3)- (-327.3)] kJ = - 3.4 kJ (réaction exothermique)
Entropie standard de réaction
ΔS° réaction (298) = ∑ νi Si°298
► ΔS° réaction (298) = 1 x S°298 [acétate de butyle ] + 1 x S°298 [eau ] + (-1) x S°298 [acide acétique ]
+ (-1) x S°298 [butanol]
► ΔS° réaction (298) = (1 x 257,7) + (1 x 70,0) +((-1) x 159,8) + ((-1) x (225,8) = - 57,9 J /mol K
Variation d’enthalpie libre de Gibbs ( équation générale voir haut de page )
ΔG° réaction (293,15 °K) = (-3400) - 293.15 x (-57.9) = 13573 J
ΔG° réaction (393,15 °K) = (-3400) - 393.15 x (-57.9) = 19363 J (ne faut-il pas recalculer ΔS° réaction (298
Calcul de K à partir de l’équation ΔG°réaction= - RT ln K
K = e - ΔG°réaction/ RT
T = 293,15 ° K
► K = e – 13573/293,15 x 8, 32 = 0,0038
T = 393,15 ° K
► K = e – 19363/393,15 x 8, 32 = 0,0027
Merci d'avance
Bien à vous
-----