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DM sur les MOLS



  1. #1
    elninololo

    DM sur les MOLS


    ------

    Bonjour tout le monde,
    j'ai un dm sur les mols que je n'arrive pas a faire (je suis nul en physique...) donc j'ai besoin d'aide

    Exercice 1 :

    L'air que nous respirons contient environ 1/5 de dioxygène (O2) et 4/5 de diazotes (N2) en volume.

    1.Quel volume de chacun de ces deux gaz est enfermé dans une de 100m3 à 20°C et 1013 hPa?
    2.A quelle quantité de matière cela correspond-il pour chacun d'eux?
    3.Quelles masses de dioxygène et de diazote la salle contient-elle à 20°C et 1013 hPa?

    Données : Volume molaire des gaz à 20°C et 1013 hPa est Vm = 24,0 L x mol-1

    Exercice 2 :

    On dispose d'une solution permanganate de potassium de concentration : C1 = 1,00 x 10-2 mol x L-1 et du matériel suivant :
    _béchers de 75 mL, 150 mL
    _pipettes jaugées de 5,0 mL, 10mL,20mL
    _éprouvette graduée de 50mL, 125mL
    _fiole jaugée de 50mL, 100mL, 250mL
    _erlenmeyer de 250mL

    Décrire, en précisant le matériel utilisé, le protocole à suivre pour préparer 50,0 mL de solution aqueuse de permanganate de potassium dont la concentration molaire est : C2 = 2,00 x 10-3mol x L-1.

    Voila, merci de l'aide...

    -----

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  3. #2
    elninololo

    Re : DM sur les MOLS

    pour le 1er exo

    1) O2 = 20 N2 = 80
    2)3,3 10^3(le calcul : 8,0 x 10^4 / 24 = 3,3 10^3)
    3)???

  4. #3
    Zellus

    Re : DM sur les MOLS

    Salut !!

    Ah tu veux de l'aide ? Et bien tu vas en avoir et je vais être sans pitié !
    Alors pour commencer sur de bonnes bases :
    j'ai un dm sur les mols
    On dit une ou des ou j'ai un dm sur les MOLE(S) quand c'est utilisé dans une phrase. MOL sans E c'est l'unité (pour une quantité de matière) et c'est donc invariable.
    je suis nul en physique...
    Ici c'est un exo de chimie pas de physique ... Non là j'abuse quand même.
    Mais c'est surtout pour mole/mol qu'il est important que je t'embête () parce que je me souviens qu'au lycée je confondais les deux (et pas que moi) et c'est bête de se prendre la tête pour si peu.

    Bon, passons maintenant à l'exo ...
    1) O2 = 20 N2 = 80
    Oki. Je suppose que tu as utilisé le 1/5 et 4/5, c'est bon. Par contre c'est 20 billes, citrouilles, ... ? Ca c'est LE truc auquel il faut faire vachement attention : les unités. J'ai eu des profs qui prenaient un malin plaisir à enlever des points quand t'oubliais une unité. Donc que ce soit un dm ou en classe relis-toi bien pour voir si tu les a bien mises.

    2)3,3 10^3(le calcul : 8,0 x 10^4 / 24 = 3,3 10^3)
    Bon, il te manque encore les unités mais t'as bien fait la conversion d'unité (autre piège qui revient souvent aussi). C'est pour N2 ce calcul je suppose, il te reste 02 à faire aussi.

    3)???
    Revois ton cours un peu. Tu as 2 formules pour calculer une quantité de matière (n) :
    • celle avec le volume V et le volume molaire VM que tu as utilisée pour la question 2 : n = V/VM
    • et l'autre dont tu as besoin pour cette question.
    Ca te dis rien cette formule qui utilise la masse (qu'on te demande en question 3) ?

    Et je veux des unités cette fois !!

  5. #4
    Zellus

    Re : DM sur les MOLS

    Re,

    J'allais oublier : Pour l'exo 2 faut que tu calcules le volume initial de solution de permanganate de potassium de concentration C1 à prélever. Tu pourras ainsi voir de quels instruments (quels volumes) tu as besoin.

    Bon courage !!

  6. A voir en vidéo sur Futura

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