Equilibre ionique

[invite53ca5fb7]

Je suis occupé d'étudier es équilibre ionique et j'ai quelques questions :

1. on me demande d'écrire la formule du ka de CH3COOH et de trouver sa valeur dans la table mais dans la table se trouvant que des valeurs de pka.

j'arrive seulement a ecrire l'équation mais je ne sais pas aller plus loin!


2. On me demande de calculer les % des molécules d'acide dissociés de ces deux molécules a 0.4M en ensuite de les comparer :
HCOOH : ph = 2.08
HCN : ph = 4.86

Et la je ne sais absolument pas comment faire




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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Je suis occupé d'étudier es équilibre ionique et j'ai quelques questions :

1. on me demande d'écrire la formule du ka de CH3COOH et de trouver sa valeur dans la table mais dans la table se trouvant que des valeurs de pka.

j'arrive seulement a ecrire l'équation mais je ne sais pas aller plus loin!

L'équation s'écrit : ... (j'attends ta proposition )

De là, le Ka c'est le produit des concentrations * des produits ** divisé par le produit des concentrations des réactifs aux puissances des coefficients stoechiométriques respectifs.
Et pKa = -log(Ka), donc Ka = 10^-pKa


* : normalement les activités, mais bon, n'envenimons pas les choses
** : au sens chimique du terme ce produit là, càd en fin de réaction

Duke.

[Duke Alchemist]

Re-

Pour être plus clair, pour la réaction AH + H₂O -> A^- + H₃O⁺


L'activité en eau étant considérée égale à l'unité (c'est le solvant)

Les coefficients stoechiométriques sont souvent égaux à 1 donc ne nous embêtons pas trop

Duke.