Bonsoir,
voilà j'ai un petit soucis, j'ai identifié les solutions demandées, mais sans calcul
je m'explique dans l'exercice que j'ai à faire on me demande:
Cinq beschers contiennent un même volume v de solution différentes mais de même concentration c=1.0*10^-2 mol.L-1
Identifier chaque solution avec un minimum de calcul
j'ai trouvé ça mais sans calcul
4-->A: NaCl
5-->B: NH4Cl
1-->C:HCL
2-->D:NaOH
3-->E:NH3
comment le faire avec calcul
merci d'avance
NaCl, ni acide ni basique
HCl acide fort, pH=-logc=2
NaOH base forte, pH=14-logc=12 (je ne suis donc pas d'accord avec toi)
NH3 et NH4Cl base faible et acide faible, on leur attribue les deux qui restent
cordialement
Bonsoir Phil
Pour le NH4Cl tu cherches la constante d'acidité(KA) du couple NH4/NH3 ou son pKa. Sur le net j'ai trouvé un pka de 9,2
tu écris la réaction d'équilibre :
NH4+ = H+ + NH3 tu obtiens l'équation :
Ka = (H+)x(NH3)/NH4+
tu écris a nouveau l' équation avec les hypothèses suivantes( à vérifier après la résolution) NH4+ = concentration de départ du NH4+(Cb)
conc H+=conc en NH3 et H+ provenant de la dissociation de l'eau est négligeable devant H+ provenant de la dissociation de NH4+
tu obtiens KA =(H+)^2/Cb
tu isole H+
H+ = racine carré de (KAx Cb)
pH= 0,5 pKA -0,5 (logCb) ici la concentration en base conjugué est de 10^-2
tu obtiens ta réponse
Je vous remercie
ça m'aide, merci beaucoup
