Equilibre entre H+ et OH- durant une neutralisation

[invitec5d07d86]

Salut à tous

J'ai un exercice que je n'arrive pas à finir : on nous donne une certaine quantité d'acide fort que l'on neutralise ensuite avec une base forte, et on doit calculer le pH à différent moment (à 1mL de base forte ajoutée, à 2mL, etc).
Le problème, c'est que je ne trouve jamais une concentration de H⁺ et de OH^- qui satisfasse la loi : [H⁺] · [OH^-] = 10^-14

Comment procéder dans ce cas-là? (Je connais le nombre de mol et la concentration de base de l'acide, et le nombre de mol et la concentration de la base ajoutée).

Merci d'avance,
Biohazard2

PS : désolé si la question a déjà été posée mais la recherche refuse les termes pH, H⁺ et OH^-.
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[HarleyApril]

il faut commencer par écrire la réaction entre H+ et OH- !
ensuite, l'électroneutralité t'aidera ...

cordialement

[invitec5d07d86]

Voilà, c'est là où je suis perdu.
Mon acide est HCl et ma base est NaOH.
C'est l'eau de la solution qui devient des ions H⁺ et OH^- et qui corrigent la concentration d'OH^-?

[HarleyApril]

quand tu mélanges H⁺ et OH^-, ils réagissent pour donner de l'eau

prenons un exemple
tu as 10mL de soude à 1mol/L et tu y verses 1mL d'acide chlorhydrique à 1mol/L
tu as donc au départ 10mmol de OH- et tu ajoutes 1mmol de H+ dans un volume total de 11mL
la réaction entre les deux étant quasi totale, il te reste 9mmol de OH^- et presque plus de H⁺
la concentration en OH^- est donc de 9/11=0,82mol/L
reste à calculer la concentration en H⁺ et on utilise la relation [H⁺][OH^-]=10^-14

si tu as du mal, tu peux faire un tableau d'avancement ...

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec5d07d86]

En fait, la formule c'est NaOH + HCl <=> H₂O + NaCl + H⁺ + OH^- ?

Je commence à comprendre.

[HarleyApril]

NaOH + HCl = H2O + NaCl

[invitec5d07d86]

Mais j'ai de nouveau un problème :

A la base, j'ai 30mL de HCl à 0.03mol/L, soit 0.0009mol.
J'ajoute 8mL de NaOH à 0.1mol/L, soit 0.0008mol.

Il me reste donc 0.0001mol de H⁺. Le volume total est de 38mL, la concentration (de H⁺) de 0.0001mol/0.038L soit environ 0.00263mol/L.

pH = -log(0.00263) soit environ 2.57.

Mais, à ce niveau là, le pH devrait être de 4 (c'est une mesure que l'on connait). Je ne sais pas où j'ai fait faux, pouvez-vous m'éclairer ?

Edit : je ne trouve pas de faute, le problème doit venir du pH = 4.

[invitec5d07d86]

Résolu, le pH = 4 était faux.
Merci de m'avoir aidé.