Equilibre entre H+ et OH- durant une neutralisation
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Equilibre entre H+ et OH- durant une neutralisation



  1. #1
    invitec5d07d86

    Equilibre entre H+ et OH- durant une neutralisation


    ------

    Salut à tous

    J'ai un exercice que je n'arrive pas à finir : on nous donne une certaine quantité d'acide fort que l'on neutralise ensuite avec une base forte, et on doit calculer le pH à différent moment (à 1mL de base forte ajoutée, à 2mL, etc).
    Le problème, c'est que je ne trouve jamais une concentration de H+ et de OH- qui satisfasse la loi : [H+] · [OH-] = 10-14

    Comment procéder dans ce cas-là? (Je connais le nombre de mol et la concentration de base de l'acide, et le nombre de mol et la concentration de la base ajoutée).

    Merci d'avance,
    Biohazard2

    PS : désolé si la question a déjà été posée mais la recherche refuse les termes pH, H+ et OH-.

    -----

  2. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Equilibre entre H+ et OH- durant une neutralisation

    il faut commencer par écrire la réaction entre H+ et OH- !
    ensuite, l'électroneutralité t'aidera ...

    cordialement

  3. #3
    invitec5d07d86

    Re : Equilibre entre H+ et OH- durant une neutralisation

    Voilà, c'est là où je suis perdu.
    Mon acide est HCl et ma base est NaOH.
    C'est l'eau de la solution qui devient des ions H+ et OH- et qui corrigent la concentration d'OH-?

  4. #4
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Equilibre entre H+ et OH- durant une neutralisation

    quand tu mélanges H+ et OH-, ils réagissent pour donner de l'eau

    prenons un exemple
    tu as 10mL de soude à 1mol/L et tu y verses 1mL d'acide chlorhydrique à 1mol/L
    tu as donc au départ 10mmol de OH- et tu ajoutes 1mmol de H+ dans un volume total de 11mL
    la réaction entre les deux étant quasi totale, il te reste 9mmol de OH- et presque plus de H+
    la concentration en OH- est donc de 9/11=0,82mol/L
    reste à calculer la concentration en H+ et on utilise la relation [H+][OH-]=10-14

    si tu as du mal, tu peux faire un tableau d'avancement ...

    cordialement

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invitec5d07d86

    Re : Equilibre entre H+ et OH- durant une neutralisation

    En fait, la formule c'est NaOH + HCl <=> H2O + NaCl + H+ + OH- ?

    Je commence à comprendre.

  7. #6
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Equilibre entre H+ et OH- durant une neutralisation

    NaOH + HCl = H2O + NaCl

  8. #7
    invitec5d07d86

    Re : Equilibre entre H+ et OH- durant une neutralisation

    Mais j'ai de nouveau un problème :

    A la base, j'ai 30mL de HCl à 0.03mol/L, soit 0.0009mol.
    J'ajoute 8mL de NaOH à 0.1mol/L, soit 0.0008mol.

    Il me reste donc 0.0001mol de H+. Le volume total est de 38mL, la concentration (de H+) de 0.0001mol/0.038L soit environ 0.00263mol/L.

    pH = -log(0.00263) soit environ 2.57.

    Mais, à ce niveau là, le pH devrait être de 4 (c'est une mesure que l'on connait). Je ne sais pas où j'ai fait faux, pouvez-vous m'éclairer ?

    Edit : je ne trouve pas de faute, le problème doit venir du pH = 4.

  9. #8
    invitec5d07d86

    Re : Equilibre entre H+ et OH- durant une neutralisation

    Résolu, le pH = 4 était faux.
    Merci de m'avoir aidé.

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