Bonjour je souhaite analyser l'acide borique contenu dans un mélange :
-Acide borique
-Chlorure de Nickel
-Sulfate de Nickel
Après complexation de l'acide borique par le glycérol je dose mon mélange par potentiométrie mais j'obtient 2 sauts de pH.
Quelqu'un pourrait-il m'expliquer pourquoi?
L'acide borique est un triple acide se comportant comme un double acide d'où les 2 saut de pH, si mes souvenir sont bon. On sait que c'est un triple acide car sa formule est H3BO3 (H3 = acide triple normalement 3 saut de pH mais 2 si il se comporte en double acide). Pour doser l'acide le premier saut est à prendre en compte pas le second.
Pourrai-tu me donner ta méthode d'analyse car j'ai un problème avec ma méthode (au titrateur) et je souhaiterai tenter manuellement car je doute de la méthode que j'ai. C'est le même type de bain.
Merci par avance.
Bonjour
l'acide borique forme un ester avec le glycérol. Il se comporte alors comme un monoacide plus facilement titrable par la soude. C'est la présence de sel de nickel (sulfate et chlorure) donc d'acides forts qui explique la présence d'un saut de potentiel supplémentaire évoqué par Labotek dans sa question de 2008.
Cordialement
rls
