dosage acide borique en présence de glycérol

[inviteafbe07e6]

bonjour,
j'ai effectué un dosage de l'acide borique en présence de glycérol par de la soude à 0.5 mol/L

voici les différents dosages que j'ai effectué :
50 mL de solution d'acide borique à 0.075 M + 10 mL de glycérol à 5 M + 90 mL d'eau distillée.
50 mL de solution d'acide borique à 0.075 M + 30 mL de glycérol à 5 M + 70 mL d'eau distillée.
50 mL de solution d'acide borique à 0.075 M + 50 mL de glycérol à 5 M + 50 mL d'eau distillée.
ce que j'observe c'est que le saut de pH est de plus en plus net ce qui n'était pas le cas sans le glycérol.
les volume équivalents que j'ai pour ces trois essais sont aux environs de 8 mL

Cependant, je ne sais pas quelle formule prendre pour le calcul de la concentration de glycérol à la demi-équivalence et ni comment déterminer la valeur de Kf et Ka' grâce au Ph(1/2). Pouvez vous me donner une piste svp ?

voilà ce que j'ai trouvé comme réaction :
H3BO3 + 2 H2O <=> B(OH)4- + H3O+ pka=9.2
B(OH)4- + 2 GH2 ( glycérol) <=> C- (complexe) + 4 H20 Kf
------------------------------------------------------
H3BO3 + 2 GH2 <=> C- = H3O+ + 2 H20 Ka'

j'ai aussi trouvé cette relation : pkf = pka-logka
-----

[moco]

50 mL d'acide borique à 0.075 M contient 3.75 millimole d'acide
Dans tous tes titrages tu as toujours pris 3.75 millimole d'acide borique.
Cet acide ne peut pas être titré avec NaOH, car le point de virage de H3BO3 est à un pH trop élevé (>10).
Par contre si on met du glycérol en solution, il se forme un complexe et simultanément on libère un ion H+. On forme donc un acide fort, qu'il est facile de titrer. Mais il faut rajouter assez de glycérol. Plus tu rajoutes de glycérol, plus le titrage sera net.
Si ton titrage avait été bien fait, tu aurais dû trouver un virage avec 7.5 mL de NaOJ 0.5 M. Cela aurait permis de mettre en évidence le fait qu'il y a autant de mole d'acide en solution que de moles de base ayant servi au titrage.
n(NaOH) = cV = 0.0075·0.5 = 3.75 millimole

[inviteafbe07e6]

Si ton titrage avait été bien fait, tu aurais dû trouver un virage avec 7.5 mL de NaOJ 0.5 M. Cela aurait permis de mettre en évidence le fait qu'il y a autant de mole d'acide en solution que de moles de base ayant servi au titrage.
n(NaOH) = cV = 0.0075·0.5 = 3.75 millimole

ce qui veut dire qu'à la demi équivalence le nombre de mole de NaOH est divisé par deux ?

[inviteafbe07e6]

je viens de me rendre compte, que cette question était évidente et qu'e c'était pas nécessaire de la poser. merci moco j'ai bien compris maintenant le problème

[A voir en vidéo sur Futura]