Ozone en O2
Bonjour, je suis étudiant en L3 PCMA ( physique chimie et matériaux) et j'ai une question qui va sûrement m'attirer les foudres chimiques mais dans un éxam, notre prof de cinétique nous a demandé de faire nous même les étapes de réactions de la transformations de l'ozone en dioxygène. Je vous copie le sujet;
2 * 03 => 3 * 02
Le mécanisme de réaction comporte 2 réactions élémentaires.
La première de ces réactions atteint un équilibre: k1 désigne la constante de vitesse de réaction directe, qui est monomoléculaire et entraîne la formation de O et d'une seconde molécule tandis que k-1 est la constante de vitesse de la réaction inverse.
D'autre part, k2, désigne la constante de vitesse de la deuxième réaction élémentaire.
En outre, V1,V-1 et V2 sont les vitesses des réactions respectives.
1-) Etablir le schéma du mécanisme de réaction, sachant en outre que la somme des deux réactions du mécanisme réactionnel donne la réaction vue plus haut:
J'aurais dit: 03 = 0 + 02 que je répète 2fois, mais si je fais ça je ne me sers pas de l'AEQS pour calculer la cinétique, car il demande après d'énoncé la loi, bon ça, c'est pas trop complexe, mais de voir le lien entre toutes .
ça voudrait dire qu'en l'applicant on a : V1 - V-1 + V2 = 0 ...
Une suggestion svp ^^
Merci et désolé pour le roman
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