Dissolution de l'aluminium en solution basique

[invite61c21e86]

vi, le dosage par precipitation de Al(OH)3 est un classique. Meme que le precipite disparait par exces de soude par formation de AL(OH)4(-).

Bref, voili voila
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[HarleyApril]

vi, le dosage par precipitation de Al(OH)3 est un classique. Meme que le precipite disparait par exces de soude par formation de AL(OH)4(-).

voilà pourquoi je ne comprends pas comment ce pourrait être ce composé puisque Marie ajoute un excès de soude !
est-ce qu'un autre contaminant ne serait pas envisageable
il proviendrait de l'électrodéposition par exemple

cordialement

[invite61c21e86]

ca depend de la soude!!!

Le dernier apparait a pH tres eleve (genre 12), il faut donc de la soude tres concentree!

Merci de la question, ca me fait me rappeler de mes lointains souvenirs!

J'avais un TP sur ca, dosage par pH-metrie.

Donc voili, le dernier saut n'etait pas toujours visible.

EDIT

http://www.chimix.com/chimie/hydroxyde1.htm

explique tout

[invite1acbf888]

Si j'ai bien tout compris ce qu'on m'a expliqué au tout début de cette discussion, on a bien formation de Al(OH)3 mais ce dernier est redissout en [Al(OH)4]-. C'est comme ca que se graverait mon aluminium...

Par contre quid de la couche d'oxydation ? (qui est forcément là...) Ca ne pourrait pas être elle qui me reste à la fin (elle, ou son produit après une réaction avec...?)

[invite61c21e86]

Ta couche d'exydation se forme quand tu seches ton Al