iode diiode...
Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 20 sur 20

iode diiode...



  1. #1
    invite3d9ec7ca

    iode diiode...


    ------

    Bonjour,

    Une question a propos de l'iode et de l'empois d'amidon...

    Je prends un peu de KI, j'ajoute un peu de solution d'empois d'amidon, la solution reste limpide. J'ajoute une peu d'une autre solution inconnue. Un précipité noir de I2 se forme... Puis je en conclure que ma solution inconnue contient de l'iode?

    Empois d'amidon + solution inconnue, pas de précipité...

    Merci d'avance pour vos réponses.

    L'Auguste

    -----

  2. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : iode diiode...

    bonjour
    si ta solution inconnue transforme les iodures en diiode, c'est qu'elle contient un oxydant
    rappel, demi équation rédox correspondante
    I2 + 2e- = 2I-

    cordialement

  3. #3
    invite3d9ec7ca

    Re : iode diiode...

    un oxydant donc pas forcément de l'iode...comment est ce que je peux confirmer la présence d'iode?

  4. #4
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : iode diiode...

    ta solution inconnue est-elle de couleur sombre ?
    c'est caractéristique du diiode, mais ça ne suffit pas pour affirmer que ça en contient
    si c'est une solution limpide, elle ne contient pas de diiode

    cordialement

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite3d9ec7ca

    Re : iode diiode...

    C'est une solution brune, je suspecte que c'est de la bétadine mais je voulais le vérifier.

  7. #6
    PaulHuxe

    Re : iode diiode...

    Prends ta solution, dilue là à l'eau et ajoute en une goutte dans l'empois d'amidon. Si tu as une forte coloration ta solution contiend de l'iode. Pas besoin de KI pour ça.

    En présence de KI tu révèles les oxydants.

  8. #7
    invite3d9ec7ca

    Re : iode diiode...

    Ne faut il pas un autre élément contenant de l'iode pour faire du diiode?
    Exemple si je prends du KI, que je dilue dans l'eau et que je rajoute de l'empois d'amidon, il n'y a pas de coloration...

    d'ailleurs quand on determine l'indice d'iode d'une huile, on ajoute du chlorure d'iode pour casser les liaisons c=c puis du du KI pour doser l'exces de chlorure d'iode... on ne peut pas doser directement l'exces de chlorure d'iode...

  9. #8
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : iode diiode...

    pour déterminer s'il y a des iodures, on peut les oxyder en diiode puis caractériser ce dernier

    pour déterminer s'il y a du diiode, l'empois d'amidon suffit

    le terme iode désignait le diiode, il est maintenant réservé à l'atome seul (mais on utilise encore bien souvent ce terme pour le diiode)

  10. #9
    PaulHuxe

    Re : iode diiode...

    L'amidon détecte le diiode, que l'on appelle de manière abrégée et moyennement correcte l'iode.
    Si après tu veux voir si ton échantillon contient l'élément iode le problème est différent. Mais n'ajoute pas de KI : tu ajouterais toi-même l'élément iode, et comment faire la différence entre les deux ?

  11. #10
    Thrr-Gilag

    Re : iode diiode...

    D'ailleurs l'empois d'amidon détecte la présence d'iode, il ne la dose pas. Voila pourquoi la mesure d'indice d'iode d'une huile fait appel à une autre réaction, permettant de faire un dosage quantitatif, et non pas une appréciation qualitative.
    Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)

  12. #11
    invite3d9ec7ca

    Re : iode diiode...

    il faut donc que j'oxyde l'iodure eventuellement présent dans ma solution en diiode afin de faire un test à l'empois d'amidon... euh, comment faire?

  13. #12
    invite3d9ec7ca

    Re : iode diiode...

    eau oxygénée?

  14. #13
    invite3d9ec7ca

    Re : iode diiode...

    S'il vous plait dites moi que c'est juste!! parceque j'obtiens effectivement un précipité noir (qui ne persiste pas très longtemps, action de H2O2? I2->I-) avec l'amidon lorsque j'ai ajouté de l'eau oxygéné à ma solution...

  15. #14
    igniz

    Re : iode diiode...

    j'ai pas trop compris ton histoire, mais si c'est effectivement de la Bétadine, le test à l'empois d'amidon ne marchera pas bien, car les molécules I2 sont déjà sous forme d'une combinaison stable (complexe iode /polyvidone si je ne m'abuse) et par conséquent ne se combineront pas avec l'amidon pour former une couleur bleu sombre. Après je ne sais pas trop quel effet aura l'eau oxygénée sur l'iode polyvidone mais bon ça devient un peu de la bouillabaisse.
    Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.

  16. #15
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : iode diiode...

    le diiode oxyde l'eau oxygénée et se retrouve sous forme d'iodure
    c'est comme ça qu'on dose l'eau oxygénée !

  17. #16
    igniz

    Re : iode diiode...

    Citation Envoyé par HarleyApril Voir le message
    le diiode oxyde l'eau oxygénée et se retrouve sous forme d'iodure
    ce n'est pas plutôt le contraire?
    Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.

  18. #17
    invite3d9ec7ca

    Re : iode diiode...

    euh... oui, c'est pas plutot le contraire?


    je savais que dans la bétadine l'iode n'est pas osus la forme diiiode, c'est pour ca que je cherche à oxyder le complexe (s'il est là)...
    Bouillabaisse, peut être mais si après ajout d'eau oxygénée l'empoi d'amidon permet de créer un précipité noir, ne sera ce pas une preuve de la presence d'iode?

    Merci pour vos rermarque, idées, informations!

  19. #18
    PaulHuxe

    Re : iode diiode...

    non non, c'est bien dans ce sens là
    I2 + 2e- => 2 I-
    H2O2 => 2H+ + 2 e- + O2

    l'eau oxygénée est un ampholyte redox

  20. #19
    invite3d9ec7ca

    Re : iode diiode...

    comment expliquer alors qu'après ajout d'H2O2, l'empois d'amidon réagisse avec la solution alors qu'il ne se produit rien si je n'ajoute pas d'H2O2?

  21. #20
    igniz

    Re : iode diiode...

    Citation Envoyé par PaulHuxe Voir le message
    non non, c'est bien dans ce sens là
    I2 + 2e- => 2 I-
    H2O2 => 2H+ + 2 e- + O2

    l'eau oxygénée est un ampholyte redox
    cette réaction existe également, bien que lente:
    H2O2 + 2 H+ + 2I- = I2 + 2H2O

    donc au bout du compte, I2 catalyse la dismutation de H2O2
    Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.

Discussions similaires

  1. iode 131 radioactif
    Par invitec38004eb dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 26/02/2008, 13h32
  2. CCM et iode
    Par PaulHuxe dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 26/11/2007, 11h56
  3. aluminium et iode
    Par invite438319bb dans le forum Chimie
    Réponses: 16
    Dernier message: 28/08/2006, 10h30
  4. Iode
    Par TECHNI dans le forum Santé et médecine générale
    Réponses: 4
    Dernier message: 06/06/2006, 17h37
  5. |Aide| Iode , bifonctionnel ou mono?
    Par invitede4b7634 dans le forum Chimie
    Réponses: 14
    Dernier message: 10/09/2005, 20h01