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Exercices sur les acides et bases



  1. #1
    djazzz

    Exercices sur les acides et bases


    ------

    Bonjour à tous,
    j'ai fait toute la série d'exercices de mon livre de chimie concernant les acides et bases et j'aimerais bien que vous me corrigiez ou que vous m indiquiez ou se trouvent mes erreurs si vous en trouvez (pour ceux et celles qui voudraient me rendre service), merci à vous.

    Calculer le pH d'une solution de H2SO4 2,5mol/L

    H+= 2,5 . 10-4
    pH= 3,6

    Calculer le pH des solutions suivantes:
    a) H+= 0,02mol/L b) H+= 3,8 . 10-4mol/L
    c) OH-= 4,3 . 10-3mol/L d) OH-= 5,7 . 10-5mol/L


    a)1,69
    b)3,42
    c)H+= 4,3 . 10-11= 10,36
    d)H+= 5,7 . 10-9= 8,24

    Dire si les solutions dont le pH est indiqué ci-dessous sont acides ou basiques et calculer à chaque fois H+ et OH-

    a)pH= 4,9 b)pH= 11,8 c)pH= 8,2 d)pH= 7

    a)Acide H+= 1,25 . 10-5 OH-= 1,25 . 10-9
    b)Base H+= 1,58 . 10-12 OH-= 1,58 . 10-2
    c)Base H+= 6 . 10-9 OH-= 6 . 10-5
    d)Neutre H+= 1 . 10-7 = OH-

    Quel est le pH d'une solution préparée par dissolution de 0,8g de H2SO4 dans 12 litres d'eau pure?

    C0= 0,066mol/L
    H+= idem
    pH= 1,17

    Quel est le pH de 3 litres d'eau dans lesquels on a dissout 6g de chlorure d'hydrogène (HCl)?

    C0= 2g/L
    HCl= 36,45g/mol
    pH= 1,26

    Combien de grammes d'acide sulfurique a-t-on dissout dans 7 litres d'eau pour obtenir une solution de pH= 2,3?


    H2SO4= 98g/mol
    H+= 10-2,3= 0,005 mole de H2SO4
    0,49g . 7= 3,43g

    Quel est le pH d'une solution d'acide cyanhydrique 10-1mol/L ?

    pKa= 9,31
    Ka= 4,89 . 10-10
    C0= 10-1mol/L C0>100Ka
    H+= Racine de C0 . racine de Ka= 6,99 . 106
    pH= 5,15

    Quelle est la concentration molaire d'une solution d'acide cyanhydrique de pH= 4,5?

    pKa= 9,31
    Ka= 4,89 . 10-10
    pH= 4,5
    H+= 3,16 . 10-5
    Ka= H2 / C0 - H
    J'arrive en résolvant l'eq à 2,042

    Combien de mg d'acide acétique doit-on dissoudre dans 500ml d'eau pour obtenir une solution de pH= 4,7?

    CH3COOH= 60g/mol
    pKa= 4,75 Ka= 1,77 . 10-5
    pH= 4,7 H= 1,99 . 10-5
    C0= H2
    ---------------- + H
    Ka

    C0= (1,99 . 10-5)2
    --------------- + 1,99 . 10-5
    1,77 . 10-5
    =0,0000422mol/L
    =0,0000211mol/L
    60g . 0,0000211= 0,001266g pour 500ml = 1,266mg

    Quelle est la constante de dissociation de l'acide faible HA si une solution 10-2mol/L de HA présente un pH de 5?

    H= 10-5
    C0= 10-2
    ..........(10-5)-2
    Ka=---------------------------------= 1 . 10-8
    ..........10-2 - 10-5
    pKa= 7,99

    Quelle est la concentration initiale C0 en acide acétique CH3COOH dans une solution:
    a) de pH=4
    b) de pH=2


    pKa= 4,75 Ka= 1,77 . 10-5
    pH= 0,0001
    ........H2
    C0=------------------ + H
    ........ Ka

    .......(0,0001)2
    C0=--------------- + 0,0001 = 6,64 . 10mol/L
    ........1,77 . 10-5

    Quel est le pH d'une solution basique d'ammoniac NH3 0,01mol/L?

    C0= 0,01mol/L
    pKb= 4,75
    Kb= 10-4,75= 1,77 . 10-5
    C0>100Ka donc H+= racine de Kb . racine de C0
    H+= 4,2 . 10-4
    pH= 3,37 Ici ça me semble louche car pH de 3,37 correspond à un acide ...

    Soient 2 solutions d'acide (HA1) et (HA2).
    a) Lequel de ces deux acides est l'acide faible le plus fort sachant que:
    pH(HA1)= 5,2 et Ka(HA1)= 1,78 . 10-5
    pH(HA2)=3,5 et Ka(HA2)= 4,98 . 10-10
    b) Identifier ces deux acides.


    J'ai mis que c'était HA1 car il a un degré de dissociation beaucoup plus petit que HA2.
    HA1= acide acétique
    HA2= acide cyanhydrique

    Quel volume H2SO4 0,25mol/L doit-on ajouter pour neutraliser 5L de KOH 0,002mol/L?

    0,008 . 5 = 0,4L

    Combien de grammes de Ca(OH)2 doit-on ajouter pour neutraliser 2litres de HCl 0,05mol/L?

    Ca(OH)2= 74g/mol
    Il faudra 0,1 mol Ca(OH)2 pour neutr 0,1mol HCl donc 74g . 0,1 = 7,4g

    Combien de litres d'une solution de base forte de molarité 0,001mol/L doit-on ajouter à 2,5litres d'une solution d'acide fort de pH= 3;2 pour obtenir une solution neutre?

    pH= 3,2
    H= 6,3 . 10-4 mol/L
    Comme dans un acide fort la totalité de la substance de dissocie, on peut dire que la concentration nécessaire pour neutraliser l'acide sera de (6,3 . 10-4) . 2,5= 1,57 . 10-3mole
    Il faudra 1,57 litre de base forte.

    Quel volume de base forte pH=13 doit-on ajouter à 9,8g d'acide sulfurique pour obtenir une solution neutre?

    9,8g de H2SO4= 0,1 mol d'acide.
    Base: pH=13 H=10-13mol/L
    Il faudra 0,1mol de base forte donc 1.1012 litre.

    Combien de litres de HNO3 1mol/L doit-on ajouter à 28ml de NaOH 0,7mol/L pour que la solution soit neutre?

    28ml NaOH 0,7mol/L ---> 0,028 . 0,7= 0,0196mol/L donc 0,0196L de HNO3

    -----

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  4. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Exercices sur les acides et bases

    Citation Envoyé par djazzz Voir le message
    Calculer le pH d'une solution de H2SO4 2,5mol/L

    H+= 2,5 . 10-4
    pH= 3,6
    Equation de dissolution :
    H2SO4 = 2H+ + SO42-
    on a donc [H*] = 2*2,5 = 5mol/L
    pH = -Log[H+] = -0,7

    Citation Envoyé par djazzz Voir le message
    Calculer le pH des solutions suivantes:
    a) H+= 0,02mol/L b) H+= 3,8 . 10-4mol/L
    c) OH-= 4,3 . 10-3mol/L d) OH-= 5,7 . 10-5mol/L


    a)1,69
    b)3,42
    c)H+= 4,3 . 10-11= 10,36
    d)H+= 5,7 . 10-9= 8,24
    a) et b) sont justes
    pour c, tu utilises [H+]*[OH-]= 10-14
    donc [OH-] = 10-14/[H+] = 2,32*10-12
    d'où pH = 11,6
    pour d, je trouve pH= 9,8

    au suivant pour la suite !

  5. #3
    nabila_st

    Re : Exercices sur les acides et bases

    bon jour djazzz
    est ce que vous pouvez ecrir commentvous avez trouvez les premieres solutions(a,b,c)?
    merci

  6. #4
    djazzz

    Re : Exercices sur les acides et bases

    Bonjour, simplement en calculant le log de la concentration en H+.
    Personne pour continuer la correction?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Exercices sur les acides et bases

    Bonjour
    Comme je t'ai fait la correction pour les quatre premiers dont deux étais faux, j'espèrais que tu corrigerais de toi même les suivants
    Quand tu as [H+] ou [OH-], le produit ionique te permets de calculer l'autre
    Tu t'es trompé dans ton calcul au c) du deuxième exercice et fais la même erreur au troisième
    Concernant le quatrième, tu fais la même erreur qu'au premier
    Merci de revoir ta copie !
    Bonne continuation

  9. #6
    djazzz

    Re : Exercices sur les acides et bases

    Bonjour et merci de m'avoir répondu.
    Concernant le premier exercice, j'ai vérifié le ''correctif" de mon livre et je tombe à la meme réponse...
    (Le problème avec ce correctif, c'est que je n'ai que 4 ex corrigés sur le total c'est pour cela que je fais appel à vous).
    Donc pour le d) OH-= 5,7 . 10-5mol/L
    Je divise donc 10-14 par 5,7 . 10-5= 1,754 . 10-10, pH= 9,75
    Exercice 3
    a) pH= 4,9 Acide H= 12,5 . 10-5 OH-= 8 . 10-11
    b)pH= 11,8 Base H= 1,58 . 10-12 OH-= 6,3 . 10-3
    c)pH= 8,2 Base H= 6 . 10-9 OH-= 1,66 . 10-6
    d) Ok

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  11. #7
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Exercices sur les acides et bases

    Citation Envoyé par djazzz Voir le message
    Donc pour le d) OH-= 5,7 . 10-5mol/L
    Je divise donc 10-14 par 5,7 . 10-5= 1,754 . 10-10, pH= 9,75
    exact
    Citation Envoyé par djazzz Voir le message
    Exercice 3
    a) pH= 4,9 Acide H= 12,5 . 10-5 OH-= 8 . 10-11
    perdu, tu te doutes que comme pH~5, tu dois avoir [H+]~10-5
    le calcul donne 1,25[H+]~10-5 pour [H+] et 7,9*10-10 pour [OH-]

    Citation Envoyé par djazzz Voir le message
    b)pH= 11,8 Base H= 1,58 . 10-12 OH-= 6,3 . 10-3
    exact
    Citation Envoyé par djazzz Voir le message
    c)pH= 8,2 Base H= 6 . 10-9 OH-= 1,66 . 10-6
    6,3*10-9 et 1,6*10-6
    (je n'ai pas vérifié si tes données correspondaient au premier énoncé)

  12. #8
    djazzz

    Re : Exercices sur les acides et bases

    Oui tu as raison pour le a) j'ai voulu aller trop vite, c'était 12,5 . 10 exp-6 en fait ou bien 1,25 . 10 exp-5 bien sur.

  13. #9
    djazzz

    Re : Exercices sur les acides et bases

    Salut est-ce qu'une âme charitable pourrait continuer la correction de mes exercices SVP ou au moins corriger celui la:
    Quel est le pH d'une solution basique d'ammoniac NH3 0,01mol/L?

    C0= 0,01mol/L
    pKb= 4,75
    Kb= 10-4,75= 1,77 . 10-5
    C0>100Ka donc H+= racine de Kb . racine de C0
    H+= 4,2 . 10-4
    pH= 3,37 Ici ça me semble louche car pH de 3,37 correspond à un acide ...
    Merci.

  14. #10
    lisa333

    Re : Exercices sur les acides et bases

    Citation Envoyé par djazzz Voir le message
    Quel est le pH d'une solution basique d'ammoniac NH3 0,01mol/L?

    C0= 0,01mol/L
    pKb= 4,75
    Kb= 10-4,75= 1,77 . 10-5
    C0>100Ka donc H+= racine de Kb . racine de C0
    H+= 4,2 . 10-4
    pH= 3,37 Ici ça me semble louche car pH de 3,37 correspond à un acide ...

    Merci.
    Je ne comprends absolument pas comment tu as fait? J'ai le même style d'exo avec juste 0.1M (et Kb = 1,8.10-5 pour donnée) mais je n'y arrive pas!!

    Si quelqu'un peut m'aider à m'en sortir svp?! Surtout que je suis quasi sûre que c'est pas si dur que ça mais je m'en sort vraiment plus...

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