Exercices sur les acides et bases

[invite9841c162]

Bonjour à tous,
j'ai fait toute la série d'exercices de mon livre de chimie concernant les acides et bases et j'aimerais bien que vous me corrigiez ou que vous m indiquiez ou se trouvent mes erreurs si vous en trouvez (pour ceux et celles qui voudraient me rendre service), merci à vous.

Calculer le pH d'une solution de H₂SO₄ 2,5mol/L

H+= 2,5 . 10^-4
pH= 3,6

Calculer le pH des solutions suivantes:
a) H+= 0,02mol/L b) H+= 3,8 . 10^-4mol/L
c) OH-= 4,3 . 10^-3mol/L d) OH-= 5,7 . 10^-5mol/L

a)1,69
b)3,42
c)H+= 4,3 . 10^-11= 10,36
d)H+= 5,7 . 10^-9= 8,24

Dire si les solutions dont le pH est indiqué ci-dessous sont acides ou basiques et calculer à chaque fois H+ et OH-

a)pH= 4,9 b)pH= 11,8 c)pH= 8,2 d)pH= 7

a)Acide H+= 1,25 . 10^-5 OH-= 1,25 . 10^-9
b)Base H+= 1,58 . 10^-12 OH-= 1,58 . 10^-2
c)Base H+= 6 . 10^-9 OH-= 6 . 10^-5
d)Neutre H+= 1 . 10^-7 = OH-

Quel est le pH d'une solution préparée par dissolution de 0,8g de H₂SO₄ dans 12 litres d'eau pure?

C0= 0,066mol/L
H+= idem
pH= 1,17

Quel est le pH de 3 litres d'eau dans lesquels on a dissout 6g de chlorure d'hydrogène (HCl)?

C0= 2g/L
HCl= 36,45g/mol
pH= 1,26

Combien de grammes d'acide sulfurique a-t-on dissout dans 7 litres d'eau pour obtenir une solution de pH= 2,3?


H₂SO₄= 98g/mol
H+= 10^-2,3= 0,005 mole de H₂SO₄
0,49g . 7= 3,43g

Quel est le pH d'une solution d'acide cyanhydrique 10^-1mol/L ?

pKa= 9,31
Ka= 4,89 . 10^-10
C0= 10^-1mol/L C0>100Ka
H+= Racine de C0 . racine de Ka= 6,99 . 10⁶
pH= 5,15

Quelle est la concentration molaire d'une solution d'acide cyanhydrique de pH= 4,5?

pKa= 9,31
Ka= 4,89 . 10^-10
pH= 4,5
H+= 3,16 . 10^-5
Ka= H² / C0 - H
J'arrive en résolvant l'eq à 2,042

Combien de mg d'acide acétique doit-on dissoudre dans 500ml d'eau pour obtenir une solution de pH= 4,7?

CH₃COOH= 60g/mol
pKa= 4,75 Ka= 1,77 . 10^-5
pH= 4,7 H= 1,99 . 10^-5
C0= H²
---------------- + H
Ka

C0= (1,99 . 10^-5)²
--------------- + 1,99 . 10^-5
1,77 . 10^-5
=0,0000422mol/L
=0,0000211mol/L
60g . 0,0000211= 0,001266g pour 500ml = 1,266mg

Quelle est la constante de dissociation de l'acide faible HA si une solution 10^-2mol/L de HA présente un pH de 5?

H= 10^-5
C0= 10^-2
..........(10^-5)^-2
Ka=---------------------------------= 1 . 10^-8
..........10^-2 - 10^-5
pKa= 7,99

Quelle est la concentration initiale C0 en acide acétique CH₃COOH dans une solution:
a) de pH=4
b) de pH=2

pKa= 4,75 Ka= 1,77 . 10^-5
pH= 0,0001
........H²
C0=------------------ + H
........ Ka

.......(0,0001)²
C0=--------------- + 0,0001 = 6,64 . 10mol/L
........1,77 . 10^-5

Quel est le pH d'une solution basique d'ammoniac NH₃ 0,01mol/L?

C0= 0,01mol/L
pKb= 4,75
Kb= 10^-4,75= 1,77 . 10^-5
C0>100Ka donc H+= racine de Kb . racine de C0
H+= 4,2 . 10^-4
pH= 3,37 Ici ça me semble louche car pH de 3,37 correspond à un acide ...

Soient 2 solutions d'acide (HA1) et (HA2).
a) Lequel de ces deux acides est l'acide faible le plus fort sachant que:
pH(HA1)= 5,2 et Ka(HA1)= 1,78 . 10^-5
pH(HA2)=3,5 et Ka(HA2)= 4,98 . 10^-10
b) Identifier ces deux acides.

J'ai mis que c'était HA1 car il a un degré de dissociation beaucoup plus petit que HA2.
HA1= acide acétique
HA2= acide cyanhydrique

Quel volume H₂SO₄ 0,25mol/L doit-on ajouter pour neutraliser 5L de KOH 0,002mol/L?

0,008 . 5 = 0,4L

Combien de grammes de Ca(OH)₂ doit-on ajouter pour neutraliser 2litres de HCl 0,05mol/L?

Ca(OH)₂= 74g/mol
Il faudra 0,1 mol Ca(OH)₂ pour neutr 0,1mol HCl donc 74g . 0,1 = 7,4g

Combien de litres d'une solution de base forte de molarité 0,001mol/L doit-on ajouter à 2,5litres d'une solution d'acide fort de pH= 3;2 pour obtenir une solution neutre?

pH= 3,2
H= 6,3 . 10^-4 mol/L
Comme dans un acide fort la totalité de la substance de dissocie, on peut dire que la concentration nécessaire pour neutraliser l'acide sera de (6,3 . 10^-4) . 2,5= 1,57 . 10^-3mole
Il faudra 1,57 litre de base forte.

Quel volume de base forte pH=13 doit-on ajouter à 9,8g d'acide sulfurique pour obtenir une solution neutre?

9,8g de H₂SO₄= 0,1 mol d'acide.
Base: pH=13 H=10^-13mol/L
Il faudra 0,1mol de base forte donc 1.10¹² litre.

Combien de litres de HNO₃ 1mol/L doit-on ajouter à 28ml de NaOH 0,7mol/L pour que la solution soit neutre?

28ml NaOH 0,7mol/L ---> 0,028 . 0,7= 0,0196mol/L donc 0,0196L de HNO₃
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[HarleyApril]

Calculer le pH d'une solution de H₂SO₄ 2,5mol/L

H+= 2,5 . 10^-4
pH= 3,6

Equation de dissolution :
H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2-
on a donc [H^*] = 2*2,5 = 5mol/L
pH = -Log[H⁺] = -0,7

Calculer le pH des solutions suivantes:
a) H+= 0,02mol/L b) H+= 3,8 . 10^-4mol/L
c) OH-= 4,3 . 10^-3mol/L d) OH-= 5,7 . 10^-5mol/L

a)1,69
b)3,42
c)H+= 4,3 . 10^-11= 10,36
d)H+= 5,7 . 10^-9= 8,24

a) et b) sont justes
pour c, tu utilises [H⁺]*[OH^-]= 10^-14
donc [OH^-] = 10^-14/[H⁺] = 2,32*10^-12
d'où pH = 11,6
pour d, je trouve pH= 9,8

au suivant pour la suite !

[invite513ddd81]

bon jour djazzz
est ce que vous pouvez ecrir commentvous avez trouvez les premieres solutions(a,b,c)?
merci

[invite9841c162]

Bonjour, simplement en calculant le log de la concentration en H+.
Personne pour continuer la correction?

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

Bonjour
Comme je t'ai fait la correction pour les quatre premiers dont deux étais faux, j'espèrais que tu corrigerais de toi même les suivants
Quand tu as [H+] ou [OH-], le produit ionique te permets de calculer l'autre
Tu t'es trompé dans ton calcul au c) du deuxième exercice et fais la même erreur au troisième
Concernant le quatrième, tu fais la même erreur qu'au premier
Merci de revoir ta copie !
Bonne continuation

[invite9841c162]

Bonjour et merci de m'avoir répondu.
Concernant le premier exercice, j'ai vérifié le ''correctif" de mon livre et je tombe à la meme réponse...
(Le problème avec ce correctif, c'est que je n'ai que 4 ex corrigés sur le total c'est pour cela que je fais appel à vous).
Donc pour le d) OH^-= 5,7 . 10^-5mol/L
Je divise donc 10^-14 par 5,7 . 10^-5= 1,754 . 10^-10, pH= 9,75
Exercice 3
a) pH= 4,9 Acide H= 12,5 . 10^-5 OH^-= 8 . 10^-11
b)pH= 11,8 Base H= 1,58 . 10^-12 OH^-= 6,3 . 10^-3
c)pH= 8,2 Base H= 6 . 10^-9 OH^-= 1,66 . 10^-6
d) Ok

[HarleyApril]

Donc pour le d) OH^-= 5,7 . 10^-5mol/L
Je divise donc 10^-14 par 5,7 . 10^-5= 1,754 . 10^-10, pH= 9,75

exact

Exercice 3
a) pH= 4,9 Acide H= 12,5 . 10^-5 OH^-= 8 . 10^-11

perdu, tu te doutes que comme pH~5, tu dois avoir [H+]~10^-5
le calcul donne 1,25[H+]~10^-5 pour [H⁺] et 7,9*10^-10 pour [OH^-]

b)pH= 11,8 Base H= 1,58 . 10^-12 OH^-= 6,3 . 10^-3

exact

c)pH= 8,2 Base H= 6 . 10^-9 OH^-= 1,66 . 10^-6

6,3*10^-9 et 1,6*10^-6
(je n'ai pas vérifié si tes données correspondaient au premier énoncé)

[invite9841c162]

Oui tu as raison pour le a) j'ai voulu aller trop vite, c'était 12,5 . 10 exp-6 en fait ou bien 1,25 . 10 exp-5 bien sur.

[invite9841c162]

Salut est-ce qu'une âme charitable pourrait continuer la correction de mes exercices SVP ou au moins corriger celui la:
Quel est le pH d'une solution basique d'ammoniac NH3 0,01mol/L?

C0= 0,01mol/L
pKb= 4,75
Kb= 10-4,75= 1,77 . 10-5
C0>100Ka donc H+= racine de Kb . racine de C0
H+= 4,2 . 10-4
pH= 3,37 Ici ça me semble louche car pH de 3,37 correspond à un acide ...
Merci.

[invited4a7ff69]

Quel est le pH d'une solution basique d'ammoniac NH3 0,01mol/L?

C0= 0,01mol/L
pKb= 4,75
Kb= 10-4,75= 1,77 . 10-5
C0>100Ka donc H+= racine de Kb . racine de C0
H+= 4,2 . 10-4
pH= 3,37 Ici ça me semble louche car pH de 3,37 correspond à un acide ...

Merci.

Je ne comprends absolument pas comment tu as fait? J'ai le même style d'exo avec juste 0.1M (et Kb = 1,8.10^-5 pour donnée) mais je n'y arrive pas!!

Si quelqu'un peut m'aider à m'en sortir svp?! Surtout que je suis quasi sûre que c'est pas si dur que ça mais je m'en sort vraiment plus...