Acide phosphorique 29% P2O5

[inviteff66de09]

Bonjour,

Qu'est-ce que ça veut dire de l'acide phosphorique 29% P2O5?
Pour moi l'acide phosphorique c'est du H3PO4, alors comment comprendre l'expression ci-dessus?

Merci d'avance
-----

[moco]

Tu as parfaitement raison.
Mais il faut aussi savoir que l'acide phosphorique H₃PO₄ se fabrique à partir de P₂O₅, par réaction d'hydratation, selon l'équation :
P₂O₅ + 3 H₂O --> 2 H₃PO₄.
Normalement, 1 mole de P₂O5 (142 g) permet de fabriquer 2 mole de H₃PO₄ (196 g). L'acide pur "contient" 142/196 =72 % de P₂O₅
Et si on rajoute davantage d'eau, l'excès d'eau dilue l'acide formé et on fabrique une solution de H₃PO₄ dans l'eau.
1000 g de ton acide H₃PO₄ à 29% de P₂O₅ est formé à partir de 290 g de P₂O₅, et le reste (710 g) est de l'eau.
1 kg de cet acide est fait à partir de 2.04 mole de P₂O₅, lesquels ont exigé 6.12 mole d'eau (110 g d'eau) pour être transformé en acide. la solution finale contient 710 - 110 = 60 g eau. Le reste est de l'acide phosphorique.

[inviteff66de09]

Merci infiniment pour la réponse, quelle clarté et quelle rapidité!

[invite6b0465a9]

Bonjour,

Qu'est-ce que ça veut dire de l'acide phosphorique 29% P2O5?
Pour moi l'acide phosphorique c'est du H3PO4, alors comment comprendre l'expression ci-dessus?

Merci d'avance

bon l'acide phosphorique s'exprime tjrs par son tenneur en p2o5 meme le cout d'ac phos et propotionel a se dernier. l'acide phosphorique 29% est provient essentiellement par l'attaque de phosphate naturelle (generalement contient a peu pres de 30% de masse en p2o5) par l'acide sulfirique.
l'acide phosphorique est utilisé aprés sa purification dans les produits alimentaire comme le boisson (produit entassée). si vous voulez de detail sur l'ac phos tu n'as qu'envoyer tes questions sur mon adresse. tte mes salutations

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Il est inutile de chercher à surenchérir sur un sujet de discussion abandonné depuis 3 ans.

[inviteb821c0a0]

Bonsoir, svp une question proche de ce problème.
j'ai un acide phosphorique de 54% P2O5
je veut l'utiliser pour diminuer le pH (11-->8) de mon bassin d'une station d'épuration de volume 6.7m3
je veut savoir quel est la quantité nécessaire en litre pour diminuer le pH?
je sais deja:
La densité est de 54% donc Dans 1Kg (1000g) on a 540 g de P205
1 mole de P205 -----------> 142
x -----------------------540g
x = 3,8 moles
Donc dans 1Kg on a 3,8 moles de P2O5
Maintenant la réaction de dissolution est la suivante
P2O5 + 3H20 -------->2H3P04
Donc pour une mole de P2O5 tu as 6 moles de H+ libérées
En troisième étape je dois calculer le nombre de mole de H+ nécessaire pour neutraliser le bassin. ici je me bloque. veuillez m'aider svp.

[inviteac45697a]

tu as une erreur dans la deuxième étape, l'acide phosphorique n'est pas un acide fort mais faible.

il a 3 pka, le premier à 2,1 le deuxième à 7,2 et le troisième à 12,7.

si tu es à pH 8, ton acide phosphorique sera sous la forme d'un mélange de H₂PO₄^- et de HPO₄^2- les proportions exactes sont d'environ 15% de H₂PO[SUB]4[/SUB^]- et de 85% HPO₄^2-

tu peux donc considérer que le 15% de ton acide relâche 1 H+ et que le 85% de ton acide en relâche 2.


pour le calcul exacte de la quantité d'acide à rajouter, il faudrait savoir s'il y a des bases/acides faibles dans ton bassin

[inviteb821c0a0]

merci pour ta réponse mais j'ai pas bien compris.
je suis en pH=11 et je veut diminuer en 8. j'ai rien ajouter dans mon bassin avant. c'est déja le démarrage de station.(Collecte boues + 1 kg de sucre + ½ kg de
chlorure d'ammonium

[ArtAttack]

sirineeau démarre ton propre fil de discussion STP.
Celui-ci a été réveillé 2 fois, et ce n'est pas le genre de la maison.
Tu peux créer ta discussion, et les 2 précédents messages s'y retrouveront.