Bonsoir, svp une question proche de ce problème.
j'ai un acide phosphorique de 54% P2O5
je veut l'utiliser pour diminuer le pH (11-->8) de mon bassin d'une station d'épuration de volume 6.7m3
je veut savoir quel est la quantité nécessaire en litre pour diminuer le pH?
je sais deja:
La densité est de 54% donc Dans 1Kg (1000g) on a 540 g de P205
1 mole de P205 -----------> 142
x -----------------------540g
x = 3,8 moles
Donc dans 1Kg on a 3,8 moles de P2O5
Maintenant la réaction de dissolution est la suivante
P2O5 + 3H20 -------->2H3P04
Donc pour une mole de P2O5 tu as 6 moles de H+ libérées
En troisième étape je dois calculer le nombre de mole de H+ nécessaire pour neutraliser le bassin. ici je me bloque. veuillez m'aider svp.
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